13．關(guān)于原電池的敘述中正確的是（　�。�

	A．	構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬
	B．	原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
	C．	原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
	D．	原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原

12．已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是（　�。�

	A．	第七周期第IIIA族		B．	第七周期第VA族
	C．	第七周期第IIIB族		D．	第七周期第VB族

11．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，四種物質(zhì)的溶液中只有A、B的溶液中水的電離程度均大于純水的電離程度；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象．
（1）A是CH₃COONa，B是NH₄Cl（填化學(xué)式）．
（2）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（4）在一定體積的0.005mol•L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol•L^-1的鹽酸，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是1：4．

10．在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備TiO₂薄膜，探究不同載體下TiO₂薄膜光催化使甲基橙脫色的效果，每光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	不同載體，無(wú)論何種溫度一定是鈦片載體的光催化活性最好
	B．	無(wú)論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
	C．	約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好
	D．	不同載體，TiO2薄膜的光催化活性相同

9．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO₂）₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要工藝流程如下：
（1）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-．
①酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol•L^-1；
③已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（2）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常用以下方法．
沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)不小于2.4×10^-4mol•L^-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．

8．某強(qiáng)氧化劑[XO（OH）₂]⁺被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)．若還原2.4×10^-3 mol[XO（OH）₂]⁺，需用30ml0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，還原后X的最終化合價(jià)為（　�。�

A．

+2

B．

+1

C．

0

D．

-2

7．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的．結(jié)合右側(cè)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫出儀器A的名稱容量瓶．
（2）現(xiàn)用2mol/LNaOH溶液配制500mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液，右下圖裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有明顯的錯(cuò)誤，其中錯(cuò)誤的地方有容量瓶規(guī)格不對(duì)、未用玻璃棒引流、，（ 可以不填滿，不夠可以補(bǔ)充）
（3）將氯氣通入上述500mL溶液中充分反應(yīng)，可制得漂白液，其中含有效成分的物質(zhì)的量最多為多少mol？

6．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：C膠頭滴管，G分液漏斗
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是b（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．分離水和酒精的混合物
b．分離水和苯的混合物
c．分離水和泥砂的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室配制95mL 0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是d（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．使用前不用檢查是否漏液                          b．使用前不必烘干
c．能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器                 d．熱溶液不可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需要10mol/L的濃鹽酸5.0mL．取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和C（選填儀器的編號(hào)字母）．

5．實(shí)驗(yàn)室要用NaCl晶體配制500mL 0.2mol•L^-1NaCl溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl晶體5.9g．（鈉：23   氯：35.5）
（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
（3）若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線偏低；
B．最終定容時(shí)仰視觀察液面偏低．

4．對(duì)羥基肉桂酸是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來(lái)研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖：
（1）該有機(jī)物的分子式為C₉H₈O₃，其含氧官能團(tuán)的名稱是（酚）羥基、羧基．
（2）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號(hào)）AC．
A．氧化反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．加聚反應(yīng)  D．水解反應(yīng)
（3）lmol該有機(jī)物最多能與4 mol的H₂發(fā)生反應(yīng)，最多能與3mol的Br₂生反應(yīng)．
（4）寫出該有機(jī)物與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．