13．有一包白色固體，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得無色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀（說明：Ag₂CO₃為白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體一定含有的成分是KCl、K₂CO₃，可能含有的成分是KNO₃．
（2）請寫出上述實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Ag₂CO₃+2H⁺=2Ag⁺+CO₂↑+H₂O．

12．（1）將NH₃和PH₃兩分子中的共價鍵的各種鍵參數(shù)的數(shù)值大小相比較的結(jié)果是，鍵長：NH₃小于PH₃、鍵能：NH₃大于PH₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的電負(fù)性小于H，則H為-1價．
（2）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．PH₃分子的VSEPR模型是四面體；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是sp³．
（3）二氯化硫（S₂Cl₂）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．
①寫出它的結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl．
②指出它分子內(nèi)的鍵型非極性共價鍵和極性共價鍵（填“極性”或“非極性”）
③指出硫元素的化合價為+1．
④SCl₂是另一種無色液體，其分子空間構(gòu)型為V形，VSEPR構(gòu)型為平面三角形．

11．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�

	A．	10 mL0.1 mol•L-1氨水與10 mL0.1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	10 mL0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	10 mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	10 mL0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

10．下列說法符合事實(shí)的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小
	B．	在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
	C．	物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c（X-）+c（HX）=0.02 mol/L
	D．	己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含C1-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時，首先生成Ag2CrO4沉淀

9．Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需稱量NaOH固體60.0g．
（1）在該溶液的配制過程中，用到的玻璃儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒．
（2）如果在定容時仰視，溶液濃度將偏�。蝗舳ㄈ輹r液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是重新配制．
Ⅱ、取上述實(shí)驗(yàn)中配制的NaOH溶液100mL，緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)，測得最后溶液呈堿性．
（1）此時溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃．
（2）若果在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示．
①由圖可知，堿性溶液中的單一溶質(zhì)為Na₂CO₃．
②請寫出0-A段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
③B點(diǎn)時，產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3360mL；B點(diǎn)時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L（兩種溶液混合時體積可以直接相加）

8．某無色混合氣體中可能含有Cl₂、SO₂、NO、NO₂、CO₂ 中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷正確的是（　�。�

	A．	一定有Cl2		B．	一定有SO2 和NO
	C．	可能有NO2		D．	一定有SO2，可能有NO

7．有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO₂、CO₂、CO、NH₃、H₂、O₂、N₂中的幾種混合而成，根據(jù)①把混和氣體通過濃H₂SO₄時，氣體體積明顯減�。�②再通入過量堿石灰時，體積又明顯減��；③剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色，可得：混和氣體中一定存在NH₃、CO₂、NO，一定不存在NO₂、O₂、HCl，可能存在H₂、N₂、CO．

6．配制100mL 1.0mol/LNa₂CO₃溶液，下列操作正確的是（　　）

	A．	稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
	B．	定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
	C．	轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
	D．	稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

5．已知如表數(shù)據(jù)，對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的說法，不正確的是（　�。�

物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

	A．	向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
	B．	向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
	C．	向該混合溶液中加入適量H2O2，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾可獲得純凈的CuSO4溶液
	D．	在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

4．為驗(yàn)證MnO₂在KClO₃受熱分解制O₂的反應(yīng)前后質(zhì)量不變，某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）連接好裝置后，如何檢查裝置的氣密性？導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，觀察是否有氣泡冒出，移開手，在導(dǎo)管內(nèi)是否形成一段水柱
（2）取2.45gKClO₃固體粉末與0.87gMnO₂粉末充分混勻，置于如圖所示裝置的試管中，充分加熱后，停止加熱，移去酒精燈之前，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面；調(diào)節(jié)量筒內(nèi)液面與水槽內(nèi)液面高度相同，量筒內(nèi)收集到的氣體體積＞0.735L（填“＞”、“＜”或“=”）．已知室溫下氣體摩爾體積為24.5L•mol^-1，不考慮氧氣在水中的溶解及水蒸氣的影響）．
（3）取充分加熱后試管中的殘余固體，溶于50mL 1.0mol•L^-1稀硫酸中．加人50mL 0.30mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液．待與MnO₂作用完畢后，用0.10mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（已知Mn²⁺對滴定反應(yīng)有催化作用）
a．寫出MnO₂與Na₂C₂O₄反應(yīng)的離子方程式MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O．