13．如圖所示的實驗裝置，丙為酚酞溶液潤濕的淀粉碘化鉀試紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K₂、斷開K₁，一段時間后，A極產(chǎn)生的氣體體積為44.8ml、B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4ml（都已換算成標況下的體積），回答下列問題：
（1）M溶液可能是BC（填序號）．
A．KCl溶液   B．Ba（OH）₂溶液   C．KNO₃溶液   D．CuCl₂溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸銅溶液，D電極上的電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，此時向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全復(fù)原．
（3）濾紙丙上m點附近變?yōu)樗{色，n點附近變?yōu)榧t色，
（4）繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K₁，斷開K₂，發(fā)現(xiàn)電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發(fā)生的反應(yīng)式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

12．LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點．某電極的工作原理如圖1所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li⁺的固體材料．

（1）放電時，該電極為正極，電極反應(yīng)為FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄
（2）充電時該電極連接外接電源的正極
（3）放電時，電池負極的質(zhì)量減少（減少、增加、不變）
（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如圖2裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．陰極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學式），離子交換膜應(yīng)使用陽（陽、陰）離子交換膜．

11．如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖．M、N兩電極的質(zhì)量相同，其中一個為銀電極一個為鐵電極．
（1）寫出通入甲烷的鉑電極上的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）若一段時間后M與N兩電極的總質(zhì)量不變，則N電極是Ag．此時兩電極質(zhì)量差為5.4g，甲池中理論上消耗氧氣140mL（標準狀況）
（3）若一段時間后M與N兩電極的總質(zhì)量增加4g，N電極質(zhì)量變化為1.4克．

10．25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．

9．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

（1）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（2）由圖2信息，計算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N₂）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（3）圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，溫度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）

8．下列有關(guān)銀鏡反應(yīng)實驗的說法不正確的是（　�。�

	A．	實驗前試管先用熱的燒堿溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌
	B．	向2%的硝酸銀溶液中滴入2%的稀氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，配得銀氨溶液
	C．	采用水浴加熱，不能直接加熱
	D．	可用濃鹽酸洗去銀鏡

7．“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=5.0×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式是H-C≡N；
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是bc．（填序號）
a．氣態(tài)氫化物沸點；b．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱；
c．Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO；d．單質(zhì)晶體類型；
（3）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-；通過列式計算“c（CN^-）與c（HCN）”的大小K=$\frac{c（HCN）c（O{H}^{-}）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HCN）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$，$\frac{c（HCN）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{2×1{0}^{-5}}{1{0}^{-5}}$=2，c（CN^-）＜c（HCN）判斷：c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN^-的污水危害很大．處理該污水時，可在催化劑TiO₂作用下用NaClO將CN^-氧化成CNO^-．CNO^-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N₂與CO₂．某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN^-被處理的百分率．

將濃縮后含CN^-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN^-濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
①甲中反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-；乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO^-+3ClO^-+2H⁺═N₂+2CO₂+3Cl^-+H₂O．
②乙中生成的氣體除CO₂、N₂外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl₂等，上述實驗是通過測定CO₂的量來確定CN^-的處理效果．丙中加入的除雜試劑是A（填標號）．
（A）飽和食鹽  （B）飽和NaHCO₃溶液  （C）濃NaOH溶液  （D）濃硫酸
丁在實驗中的作用是除去混合氣體中Cl₂防止對CO₂測定量的影響．戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN^-被處理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=）．

6．運用化學反應(yīng)原理分析解答以下問題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L^-1弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	電離平衡常數(shù)（25℃）
HClO	K=2.98×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

①當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是ad．
a．少量的CO₂通入次氯酸鈉溶液中：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
b．少量的SO₂通入碳酸鈉溶液中：SO₂+H₂O+2CO${\;}_{3}^{2-}$═2HCO${\;}_{3}^{-}$+SO${\;}_{3}^{2-}$
c．相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H₂CO₃）＞V（H₂SO₃）＞V（HClO）
d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na₂CO₃）＜c（NaClO）＜c（Na₂SO₃）
③亞硒酸（H₂SeO₃）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+2H₂SO₄．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H^+?Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂O．若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達到新平衡CrO${\;}_{4}^{2-}$的消耗速率等于Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的消耗速率
c．達到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$最終生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下Cr（OH）₃的Ksp=10^-32，當c（Cr³⁺）降至10^-3 mol•L^-1，溶液的pH調(diào)至4時，沒有（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
某溫度下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K₁、K₂、K₃，則該溫度下反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的化學平衡常數(shù)K=K₁²•K₂•K₃（用含K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H₂，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測定容器的壓強為反應(yīng)前的1/2，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

5．為了使CH₃COONa溶液中Na⁺的濃度與CH₃COO^-的濃度比為1：1，可在CH₃COONa溶液中加入（　�。�
①適量的鹽酸�、谶m量的NaCl�、圻m量的醋酸　④適量的CH₃COONa．

A．

①②

B．

③

C．

③④

D．

④

4．碳、硼、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：
①2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
反應(yīng)：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間/min 濃度/mol/L	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032mol/（L•min），
T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=0.25．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號）AD
A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑    D．適當縮小容器的體積
（3）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況．
①ab過程中改變的條件可能是：升高溫度．
②bc過程中改變的條件可能是：降低產(chǎn)物SO₃濃度．
③若增大壓強時，反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．