10．25℃時(shí)，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．

分析 根據(jù)酸的量和堿的量判斷二者混合后酸剩余，計(jì)算混合后剩余氫離子濃度，進(jìn)而計(jì)算pH即可．

解答 解：設(shè)兩溶液體積是V，0.1mol/L NaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量是0.1V，0.06mol/L的H2SO4溶液的物質(zhì)的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氫離子濃度c=$\frac{0.12V-0.1V}{2V}$=0.01mol/L，即pH=2，故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及酸堿混合后溶液pH的計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0 kJ/mol
則工業(yè)上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示

①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
②下列說(shuō)法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea=（C）
B．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
K穩(wěn)=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）=Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù) 
K=1.936×10-3（本空保留4位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．1，3-丁二烯的實(shí)驗(yàn)式：C4H6B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為了使CH3COONa溶液中Na+的濃度與CH3COO-的濃度比為1：1，可在CH3COONa溶液中加入（　�。�
①適量的鹽酸�、谶m量的NaCl�、圻m量的醋酸�、苓m量的CH3COONa．
A．①②B．③C．③④D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．除去Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體的最佳方法（　�。�
A．加入鹽酸B．通入CO2
C．加熱至固體質(zhì)量不再減少為止D．加入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A．某溶液$\stackrel{+AgNO_{3}溶液}{→}$生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cl-
B．某溶$\stackrel{+HCl溶液}{→}$無(wú)現(xiàn)象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$生成白色沉淀，+說(shuō)明原溶液中含有SO42-
C．某溶$\stackrel{+NaOH溶液}{→}$生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Fe3+
D．某溶$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（　�。�
A．稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲
B．金屬鈉保存在煤油中
C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液與膠體
D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-：先加Na2CO3溶液后加BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某課外小組分別用圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
請(qǐng)回答：
Ⅰ．用圖1、2所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（1）A極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（3）濾紙上能觀(guān)察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2L CH4反應(yīng)則圖2可收集氣體44.8L（標(biāo)況）
Ⅱ．用圖3所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（5）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（7）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．
（8）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．

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