1．疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（HN3）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是離子化合物
	C．	NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	N${\;}_{3}^{-}$與CO2含相等電子數(shù)

20．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來(lái)制備硝酸．請(qǐng)回答：
（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（2）氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（3）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性廢水中的硝酸鹽，使其變?yōu)闊o(wú)污染的物質(zhì)．
①電源正極為A（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂+6H₂O
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m_左-△m_右）為14.4克．

19．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	B．	肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-
	C．	FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
	D．	已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，向溶液中通入過(guò)量CO2：+2CO2+2H2O→+2HCO3-

18．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．已知：

①3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
②酸性條件下，NO與NO₃^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺；
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na₂O₂反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）．
（3）寫(xiě)出NO與Na₂O₂在常溫下生成NaNO₂室溫化學(xué)反應(yīng)方程式2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mole^-時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L．
（4）將11.7g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．
（5）NO₂易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO₂后倒扣在水中，見(jiàn)圖2．
①NO₂溶于水的化學(xué)方程式是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
②使試管中NO₂完全被水吸收的操作是緩緩?fù)ㄈ隫/4mL氧氣．

17．硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO₂和有機(jī)質(zhì)，并含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)．精致硅藻土因?yàn)槲�附性�?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用．如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得A1（OH）₃的工藝流程．

（1）精制硅藻土的主要成分是SiO₂．反應(yīng)II后，過(guò)濾獲得的濾渣主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
（2）反應(yīng)III的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是氫氧化鋁受熱分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面
（3）實(shí)臉室用酸堿滴定法測(cè)定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品mg，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中．加入硝酸至強(qiáng)酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加人NH₄F溶液、飽和KCI溶液，得K₂SiF₆沉淀，用塑料漏斗過(guò)濾并洗滌．
步驟4：將K₂SiF₆轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K₂SiF₆+3H₂O═H₂SiO₃+4HF+2KF），抽濾．
步驟5：向上述濾液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為cmol•L^-1NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①步驟1中高溫灼燒實(shí)驗(yàn)所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有d．
a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩禍  d．鐵坩堝
②步驟2、3中不使用玻璃燒杯、玻璃漏斗的原因是實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的二氧化硅
③步驟5中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴滴入后溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色．
④樣品中SiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ （用m、c、V表示）

16．苯甲酸（）和乙醇在濃硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及時(shí)除去反應(yīng)中產(chǎn)生的水可提高酯的產(chǎn)率．據(jù)此某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖的裝置來(lái)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)．相關(guān)信息如下：

	相對(duì)分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃	水中溶解度
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
乙醇	46	0.789	78.3	易溶
苯甲酸乙酯	150	1.05	212.6	難溶

實(shí)驗(yàn)方案為：

（1）儀器甲的名稱為球形冷凝管．
（2）①往丙中加入藥品的順序?yàn)镃．
A．無(wú)水乙醇、濃硫酸、苯甲酸晶體            B．濃硫酸、苯甲酸晶體、無(wú)水乙醇
C．苯甲酸晶體、無(wú)水乙醇、濃硫酸            D．苯甲酸晶體、濃硫酸、無(wú)水乙醇
②若加熱反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確操作是停止加熱，冷卻后再加入沸石．
③微沸回流過(guò)程中，可以看到乙內(nèi)的混合試劑的顏色變?yōu)樗{(lán)色．
（3）加入碳酸鈉粉末的作用是中和濃硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸．
（4）分液要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，粗產(chǎn)物在下層（填“上”或“下”）．
（5）加熱蒸餾若采用2圖裝置（加熱裝置已經(jīng)略去）進(jìn)行，該裝置存在的2個(gè)問(wèn)題為溫度計(jì)的水銀球不應(yīng)插入反應(yīng)液中、不應(yīng)用直型冷凝管．
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率為80%．
（7）裝置乙的作用為乙中的吸水劑可以吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水分，有利于提高酯的產(chǎn)率．

15．某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂-可將MnO₄-還原為Mn²⁺且無(wú)氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸．
（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢查裝置的氣密性．
（2）推測(cè)B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO₂．
（3）裝置D中除生成NaNO₂外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是NaOH．可以通過(guò)適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請(qǐng)你提出改進(jìn)方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（4）在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn²+．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（5）E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．稀硝酸  D．水．

14．向含有AgI的飽和溶液中：
（1）加入AgCl固體，則c（I^-）變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
（2）若改加更多的AgI，則c（Ag⁺）將不變．
（3）若改加AgBr固體，則c（I^-）變小，而c（Ag⁺）變大．

13．甲基環(huán)丙烷的二氯代物的數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

4 種

B．

5 種

C．

6  種

D．

7種

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含氯原子數(shù)為3NA
	B．	100mL 1 mol•L-1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
	C．	常溫常壓下，11.2g乙烯中共用電子對(duì)數(shù)為2.4NA
	D．	6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA