12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含氯原子數(shù)為3NA
B．100mL 1 mol•L-1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，11.2g乙烯中共用電子對數(shù)為2.4NA
D．6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣體；
B．醋酸在水中發(fā)生電離生成氫離子；
C．根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)計(jì)算出含有的共用電子對數(shù)目；
D．CaC2晶體中含有陰離子為C22-，陽離子為Ca2+．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3不是氣體，因此無法計(jì)算22.4L CHCl3含氯原子數(shù)，故A錯誤；
B．100mL 1 mol•L-1醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸在水中發(fā)生電離生成氫離子，因此氫原子數(shù)小于0.4NA，故B錯誤；
C．11.2g乙烯的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2g}{28g/mol}$=0.4molmol，含有1.6mol碳?xì)滏I和0.4mol碳碳鍵，總共含有2.4mol共用電子對，含有共用電子對數(shù)目為2.4NA，故C正確；
D．CaC2晶體的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，晶體中含有陰離子為C22-，陽離子為Ca2+，則晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3的狀態(tài)不是氣體，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列過程需要通電才能進(jìn)行的是（　　）
①電離�、陔婂儭、垭娊狻、茈娀瘜W(xué)腐蝕．
A．①②B．②③C．③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈷（Co）是人體必需的微量元素．含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用．其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H；
（用相應(yīng)的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp2；
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2，4；
（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色．
CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用）中制成變色硅膠．簡述硅膠中添加CoCl2的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化，通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過 量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，該配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co（CN）6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)；筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，電極a和b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．電極a表面呈紅色
B．電極b表面有氣泡生成
C．電子由電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流向電極b
D．該裝置能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將0.06mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+．則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.08mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機(jī)質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)．精致硅藻土因?yàn)槲叫詮?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用．如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得A1（OH）3的工藝流程．

（1）精制硅藻土的主要成分是SiO2．反應(yīng)II后，過濾獲得的濾渣主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）反應(yīng)III的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是氫氧化鋁受熱分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面
（3）實(shí)臉室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品mg，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中．加入硝酸至強(qiáng)酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加人NH4F溶液、飽和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．
步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF），抽濾．
步驟5：向上述濾液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為cmol•L-1NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①步驟1中高溫灼燒實(shí)驗(yàn)所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有d．
a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩禍  d．鐵坩堝
②步驟2、3中不使用玻璃燒杯、玻璃漏斗的原因是實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的二氧化硅
③步驟5中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色．
④樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ （用m、c、V表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①固體氫氧化鈉 ②五氧化二磷 ③濃硫酸 ④無水氯化鈣 ⑤堿石灰（主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣）等 ⑥生石灰 ⑦變色硅膠[主要成分是二氧化硅，在其中摻人少量的無水氯化鈷（CoC12）作指示劑]．
（1）上述①、④、⑥三種干燥劑中，其主要化學(xué)成分所屬的類別依次為B、C、D．（填序號）
A．酸          B．堿           C．鹽            D．氧化物
（2）硅膠中無水氯化鈷（CoC12）呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的CoC12•6H2O，該變化過程屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（3）生石灰常用作食品干燥劑，久置后易失去干燥能力，其原因?yàn)镃aO+H2O=Ca（OH）2（用化學(xué)方程式表示）．
（4）上述干燥劑中，既可以干燥O2，又可以干燥CO2的是②③④⑦（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中不正確的是（　�。�
A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B．H2和HCl均可循環(huán)利用
C．SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體D．硅可用于制作光導(dǎo)纖維

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同步練習(xí)冊答案