14．向含有AgI的飽和溶液中：
（1）加入AgCl固體，則c（I-）變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
（2）若改加更多的AgI，則c（Ag+）將不變．
（3）若改加AgBr固體，則c（I-）變小，而c（Ag+）變大．

分析 在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化，
（1）加入AgNO3固體，使c（Ag+）增大，AgI溶解平衡向左移動；
（2）改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液；
（3）因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，改加AgBr固體時，會使c（Ag+）變大．

解答 解：在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq），平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，Ksp=C（Ag+）•C（I-），
（1）若加入AgNO3固體，會增加銀離子濃度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）向左移動，導致c（I-）減小，
故答案為：變��；
（2）若加入更多的AgI固體，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）不移動，則c（Ag+）不變，
故答案為：不變；
（3）若加入固體AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡狀態(tài)下AgBr溶液中的銀離子濃度大于AgI溶液中的銀離子濃度，使c（Ag+）變大，所以碘化銀沉淀溶解平衡左移，c（I-）減小，
故答案為：變��；變大．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的分析及其應用，題目難度不大，明確難溶物溶解平衡的影響因素為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中發(fā)生的總反應的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為224mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．
根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是（　�。�
A．原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
B．不能確定原溶液是否含有Na+、Cl-
C．實驗所加的NaOH的濃度為2mol•L-1
D．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是bd．
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有
雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol．
（4）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．陰極電極反應式：2H++2e-=H2↑，當生成1mol Cr（OH）3時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告．請根據(jù)你的化學知識試作出推斷：
當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO-和Cl-或者ClO3-和Cl-，則當其中一種具有酸性時，二者混合，可能發(fā)生反應而產(chǎn)生氯氣．
（1）寫出ClO3-和Cl-發(fā)生反應的離子方程式并表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體．試寫出該過程的化學反應方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（3）已知：Na2Cr2O7+14HCl（濃）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，該反應過程中每生成標況下3.36L Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA； 被還原掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量是：0.05mol
（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到到100mL 1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣體積比是Na＞Mg=Al．

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19．下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是（　�。�
A．用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-
C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
D．已知苯甲酸的酸性比碳酸強，向溶液中通入過量CO2：+2CO2+2H2O→+2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛常的金屬單質(zhì)，R是地殼中含量最多的金屬，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色．

（1）物質(zhì)A的化學式為Na2O2．
（2）H在潮濕空氣中變成M的化學方程式為4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）B和R反應生成F的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS         ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO
關于反應①、②的說法正確的是（　�。�
A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B．反應①中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D．每生成4 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（3）C的作用是除去空氣中的氧氣．
（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式：N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．
（5）請用化學方法確定氮化鎂是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂．

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