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科目： 來源： 題型：解答題

13．（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷史以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為Al2O3•2SiO2•2H2O．
（2）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能引用，加入明礬后，其凈水原理的離子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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12．下列操作不能達(dá)到目的是（　�。�
選項目的操作
A配置100mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
B除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熟的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C提取溴水中的Br2向溶液中加入乙醇后振蕩，靜置，分液
D檢驗溶液中是否含有NH4+取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置
一塊濕潤的紅色石蕊試紙
A．AB．BC．CD．D

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11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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10．某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、K+、H+、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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9．三氟化氮（NF3）在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1
C．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D．NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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8．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)再過濾的方法的是（　�。�
A．FeCl2（FeCl3）B．KCl（NaCl）C．Fe2O3（Al2O3）D．NaCl（MgCl2）

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7．下列變化只需要通過一步化合反應(yīng)就可以實現(xiàn)的是（　　）
A．S→SO3B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O→NaOH

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6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA
B．0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，1.7gNH3中含有的電子數(shù)目為NA
D．5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

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5．光纖通訊的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成（　�。�
A．石墨B．二氧化硅C．氧化鎂D．硅

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4．下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘和酒精B．
除去Cl2中的HClC．
   排水法收集NOD．
 配置硫酸溶液

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