8．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)再過(guò)濾的方法的是（　�。�
A．FeCl2（FeCl3）B．KCl（NaCl）C．Fe2O3（Al2O3）D．NaCl（MgCl2）

分析 加入過(guò)量NaOH溶液除去雜質(zhì)，說(shuō)明雜化能與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶于水中的物質(zhì)，而被提出的物質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．FeCl2溶液和FeCl3都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)加入足量鐵粉，故A錯(cuò)誤；
B．二者都不與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用結(jié)晶法除雜，故B錯(cuò)誤；
C．Al2O3為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，故C正確；
D．加入過(guò)量NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀，但引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．求：
（1）寫出上述反應(yīng)中涉及到的兩個(gè)離子方程式H++OH-=H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.71%．
（3）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25 mol．
（4）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、N2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（　�。�
A．p（Ne）＞p（N2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（N2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（N2）＞p（Ne）＞p（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問(wèn)題：
（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO2不能看到沉淀的有③⑤（填序號(hào)）．
①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液
（2）圖中A、B、C之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）；

則下列說(shuō)法正確的是abc
a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸
b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿
c．若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裣鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4
　　　　　　　　　　 錯(cuò)誤觀點(diǎn)“否定的”離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類化學(xué)反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為
H++OH-═H2O		2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．SO2C．H2SO4D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）中國(guó)的瓷器馳名世界，制備陶瓷史以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為Al2O3•2SiO2•2H2O．
（2）天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能引用，加入明礬后，其凈水原理的離子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．墨魚(yú)骨粉（主要成分CaCO3）可作為治療胃酸過(guò)多的藥劑．CaCO3屬于（　　）
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．具有強(qiáng)腐蝕性
B．能用于氯氣、二氧化硫的干燥
C．可貯存在鐵制容器中
D．可在盛有濃硫酸的燒杯中加水稀釋成稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀；
通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定：
（1）甲溶液為AlCl3溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L；乙溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③的有關(guān)離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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