3．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

NaOH

B．

SO2

C．

H2SO4

D．

KNO3

2．生產(chǎn)、生活中離不開(kāi)各類(lèi)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)物質(zhì)中屬于鹽類(lèi)的是（　�。�

A．

膽礬

B．

金剛石

C．

水晶

D．

苛性鈉

1．江蘇省將大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程．下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的是（　　）

	A．	大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫銷(xiāo)技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染
	B．	禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
	C．	積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八�能等的使用，減少化石燃料的使用
	D．	大量使用化肥農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量

20．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積與所加稀鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為1680mL；
（3）題中通入CO₂后所得溶液的溶質(zhì)成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉，若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量為6.85g．

19．工業(yè)上常用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　             （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　              （Ⅲ）
（1）儀器A的名稱(chēng)圓底燒瓶，儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　 b．飽和Na₂SO₃溶液　　 c．飽和NaHSO₃溶液　　d．飽和NaHCO₃溶液
已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是控制滴加硫酸的速度，溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱儀器A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯　　　　　b．蒸發(fā)皿　　　　　c．試管　　　　　d．錐形瓶
（3）反應(yīng)終止后，儀器C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過(guò)濾，取濾液）、滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O ₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

18．某含氧物質(zhì)X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時(shí)易分解．，某研究小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

試回答如下問(wèn)題：
（1）X的化學(xué)式為K₂FeO₄，寫(xiě)出X與H₂O反應(yīng)的離子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-
（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（3）保存X時(shí)應(yīng)注意避免吸潮和受熱．

17．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為23.8g、4.14g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（2）采用“局部封存法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則該化學(xué)方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．

16．化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，根據(jù)描述回答下列問(wèn)題：
（1）在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質(zhì)，再通入SO₂不能看到沉淀的有③⑤（填序號(hào)）．
①Cl₂②NaOH③HCl④FeCl₃溶液⑤CO₂⑥H₂S⑦NH₃⑧NaClO溶液
（2）圖中A、B、C之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）；

則下列說(shuō)法正確的是abc
a．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸
b．若A是金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿
c．若A是化合物，則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裣鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．
反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuSO₄

	錯(cuò)誤觀點(diǎn)	“否定的”離子方程式
①	所有的離子方程式均可以表示一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②	所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為 H++OH-═H2O	2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

15．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe₂O_x（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價(jià)，下同）是由鐵酸鹽MFe₂O₄經(jīng)過(guò)高溫與H₂反應(yīng)制得．常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO₂、NO₂等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖：
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體．
（2）MFe₂O₄中Fe元素的化合價(jià)為+3．
（3）MFe₂O₄在于H₂反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性（填“氧化性”或“還原性”）
（4）在5molMFe₂O_x與1molSO₂恰好完全反應(yīng)則MFe₂O_x中x的值為3.6．
（5）在酸性條件下，F(xiàn)e₂O₄^2-容易轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe₂O₄^2-、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，則該反應(yīng)中的氧化劑是Fe₂O₄^2-，還原劑是Cu₂O．

14．已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	某溫度下，反應(yīng)后c（Cl-）：c（ClO-）=6，則溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1
	B．	參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol
	C．	改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：$\frac{1}{2}$amol＜n＜$\frac{5}{6}$amol
	D．	改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{6}$amol