3．當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是（　�。�

A．

乙醇溶液

B．

氨化鈉溶液

C．

鹽酸

D．

氫氧化鐵膠體

2．化學概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系． 對下列概念的說法正確的是（　�。�

	A．	氧化反應與化合反應屬于并列關(guān)系		B．	單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
	C．	化合物與氧化物屬于包含關(guān)系		D．	純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

1．下列敘述正確的是（　　）

	A．	合金中至少含有兩種金屬
	B．	漂白粉能在空氣中長期存放
	C．	工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
	D．	NaOH溶液保存在配有磨口玻璃塞的細口試劑瓶中

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	17g NH3所含的電子數(shù)是 10NA
	B．	常溫常壓下，22.4L氧氣含氧原子數(shù)為2NA
	C．	5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NA
	D．	2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)是0.2NA

19．下列措施符合安全要求的是（　　）

	A．	金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋
	B．	將含有硫酸的廢液倒人水池，用大量水沖人下水道
	C．	鋅和稀硫酸反應生成的氫氣可直接點燃，觀察火焰的顏色
	D．	大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

18．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）

A．

水泥

B．

不銹鋼

C．

普 通玻璃

D．

液氯

17．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

硫酸

B．

氨水

C．

酒精

D．

銅

16．二氧化硫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．將二氧化硫進行轉(zhuǎn)化
利用有多種方法．
（1）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.5kJ•mol^-1
CaSO₄（s）═CaO（s）+SO₃（g）△H=+401.9kJ•mol^-1
則“鈣基固硫”的熱化學方程式為：2CaCO（s）+2SO（g）+O（g）═2CaSO（s）+2CO（g）△H=-643400J•mol^-1
（2）可利用海水對含SO 的煙氣進行脫硫，已知海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO^2-₄、Br^-、HCO-₃等離子．其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的將H₂SO₃、HSO₃^-等氧化為SO₄^2-．
②通入空氣后曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是bd．
a．Cl^-   b．SO₄^2-    c．Br^-    d．HCO₃^-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如題圖1所示．（電極材料為石墨）
①b極的電極反應式為SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
②電解過程中a極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因H₂O?H⁺+OH^-，在陰極H⁺放電生成H₂，c（H⁺）減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強．
（4）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO（s）+SO₂（g）=ZnSO₃（s），測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如題圖2所示．
①pH-t曲線中cd段發(fā)生的主要反應的化學方程式為ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn（HSO₃）₂．
②為提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施為增大懸濁液中ZnO的量或適當提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)．（任寫一條）

15．酒石酸托特羅定主要用于由膀胱過動癥引起的尿頻、尿急和急迫性尿失禁等癥狀．工業(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如圖：

已知：
回答下列問題：
（1）D分子中的含氧官能團名稱為羧基、醚鍵；B→C包含兩步反應，反應類型分別為取代反應、加成反應．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
①能使溴的CCl₄溶液褪色；
②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等．（任寫一種）
（5）已知呋喃丙胺（）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH₃CHO、NH（CH₃）₂為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無機試劑自選）．合成路線流程圖如下：．

14．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①Na₂S₂O₃標準溶液應裝在堿式（填酸式或堿式）滴定管內(nèi)．
②滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為滴加最后一滴，顏色由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變．
③若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²⁺的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（2）已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH范圍（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．
實驗中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①加H₂O₂，氧化Fe²⁺；
②加氫氧化鈉溶液，控制PH在4左右；
③過濾；
④加氫氧化鈉溶液，控制PH在8.9-11之間；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．