19．如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H₂、O₂的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準狀況下若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H₂、O₂的體積比最接近于（　　）
①2：7②5：4③4：5④7：2．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

①③

18．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	B．	氯氣與水反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	C．	氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

17．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　　）

	A．	NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
	B．	向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成
	C．	將氯水長期放置，黃綠色消失
	D．	向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

16．MgSO₄•7H₂O是一種重要的化工原料．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO₃，并含有MnC
O₃、SiO₂雜質(zhì)）制取MgSO₄•7H₂O的實驗，流程如下．

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得濾液主要含MgSO₄，MnSO₄等溶質(zhì)；濾渣在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，例如光導(dǎo)纖維（任寫一種）
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+Cl^-+2H⁺．
（3）第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO₄•7H₂O，洗滌MgSO₄•7H₂O晶體時用冰水洗滌，其原因是洗減少MgSO₄•7H₂O的溶解，提高產(chǎn)率．
（4）若制得MgSO₄•7H₂O質(zhì)量為82.00g，測得MnO₂質(zhì)量為1.74g，且測得第①步濾渣質(zhì)量為4.70g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MnCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．

15．下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)
	B．	Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去，因為氯氣有漂白性
	C．	Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑
	D．	新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液呈紅色

14．已知18.4mol•L^-1的硫酸溶液（ρ=1.84g•cm^-3）的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%．將此濃硫酸緩慢加入水中，下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1
	B．	若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%
	C．	若水的體積與濃硫酸的質(zhì)量之比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1
	D．	若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%

13．常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可反生如下兩個反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂+2H⁺下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強
	B．	在該實驗中，最終溶液仍為無色
	C．	在該實驗中，F(xiàn)e2+和Fe3+總量保持不變
	D．	H2O2值能的電子，不能失電子

12．Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，回答下列問題：
（1）一定條件下，4.6g的Na與O₂完全反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.2N_A．
（2）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是cd（填字母）．
a．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe²⁺，不溶物為Cu、Al
c．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物為Cu、Fe
（3）鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為Fe_xO（x＜1），已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%，則x=0.86（精確至0.01）．
（4）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c（H⁺）=0.5mol•L^-1，c（Cu²⁺）=0.3mol•L^-1，
c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L^-1，則混合物中鐵的質(zhì)量為5.6 g．

11．已知高溫條件下2Al+Fe₂O₃═2Fe+Al₂O₃放出大量的熱，可用于定向爆破和焊接鐵軌．
（1）該反應(yīng)中Al元素被氧化．
（2）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（3）欲除去產(chǎn)物中的Al₂O₃，所加試劑是NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

10．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）把氯氣緩慢通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅色后褪色．
（2）某化學(xué)興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②實驗室配制好4.0mol•L^-1的NaOH溶液，這種溶液50mL才能與2.24L氯氣（標(biāo)準狀況）恰好完全反應(yīng)．
（3）配制250mL 4.0mol•L^-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量
b．稱量氫氧化鈉固體
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，靜置冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1cm～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①用天平稱量的所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40g．
②上述步驟的正確操作順序a、b、d、c、f、e．
（4）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了證明、比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．

①實驗室常選用制CO₂的發(fā)生裝置，用KMnO₄和濃鹽酸制Cl₂；選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO₂時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中E裝置（填裝置序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，．
②反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：無變化，
D：恢復(fù)紅色．
（5）化學(xué)實驗小組的同學(xué)還利用圖2所示裝置探究SO₂和Cl₂按不同比例混合后的漂白性．
試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：a．控制氣體通入速率；b．使SO₂和Cl₂充分混合．
②實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化學(xué)方程式表示）．