17．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　　）
A．NH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
B．向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成
C．將氯水長(zhǎng)期放置，黃綠色消失
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，可判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨發(fā)生電離，溶液呈堿性，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．硅酸鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、-1價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本理論，明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)以及特征即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鹵代烴在氫氧化鈉存在的條件下水解，這是一個(gè)典型的取代反應(yīng)．其實(shí)質(zhì)是帶負(fù)電的原子團(tuán)（如OH-等陰離子）取代了鹵代烴中的鹵原子，如：CH3CH2CH2Br+OH-（NaOH）-→CH3CH2CH2OH+Br-（NaBr），又知RC≡CH與NaNH2可反應(yīng)生成RC≡CNa
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）溴乙烷跟醋酸鈉反應(yīng)CH3CH2Br+CH3COONa→NaBr+CH3CH2OOCCH3；
（2）碘甲烷、丙炔和NaNH2合成2-丁炔CH3C≡CH+NaNH2→CH3C≡CNa+NH3，CH3I+CH3C≡CNa→CH3C≡CCH3+NaI；
（3）由碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚（CH3-O-CH2CH3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，CH3I+CH3CH2ONa→CH3OCH2CH3+NaI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變）發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）．該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是（　　）
A．0.5mol•L-1•min-1．B．0.1mol•L-1•min-1
C．0 mol•L-1•min-1D．0.125mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2    ④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO2．
A．①②B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，回答下列問題：
（1）一定條件下，4.6g的Na與O2完全反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA．
（2）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是cd（填字母）．
a．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
c．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
（3）鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO（x＜1），已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x=0.86（精確至0.01）．
（4）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測(cè)得溶液中（忽略溶液體積的變化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，
c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，則混合物中鐵的質(zhì)量為5.6 g．

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2．下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O
B．20℃、101kPa時(shí)36.5gHCl
C．常溫常壓下17gNH3
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4mol H2和0.6molO2的混合氣

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9．下列括號(hào)中的物質(zhì)是去除雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CaO中有少量CaCO3（鹽酸）
B．氫氣中含有少量氯化氫（苛性鈉溶液）
C．硫酸亞鐵溶液中含有少量硫酸銅（鐵粉）
D．CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）

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6．已知某有機(jī)物含有4個(gè)C，每個(gè)碳原子都以鍵長(zhǎng)相等的三條單鍵連接3個(gè)C，且整個(gè)結(jié)構(gòu)中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°，則下列說法不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物不存在B．該有機(jī)物的分子式為C4H4
C．該有機(jī)物的空間構(gòu)型為正四面體D．該有機(jī)物不屬于笨的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用平衡移動(dòng)原理分析外界條件對(duì)電離平衡的影響，如：以0.1mol•L-1醋酸為例，對(duì)CH3COOH?CH3COO-+H+進(jìn)行分析：（填“增大”“減小”“不變”“正方向”“逆方向”）
（1）當(dāng)向該溶液中加水，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）減��；
（2）當(dāng)向溶液中加入1mol•L-1的醋酸時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）增大．

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