19．下列用來表示物質(zhì)變化的表述和化學(xué)用語中，正確的是（　�。�

	A．	用鐵做陽極材料電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	堿性甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O
	C．	粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
	D．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-→Fe2+

18．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO₂）在太陽能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變成H₂、CO．其過程如圖：下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該過程中CeO2做催化劑
	B．	該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化
	C．	圖中△H1+△H2+△H3﹦0
	D．	以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O

17．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等
	B．	氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛�地反�?yīng)生成氨氣，使用合適催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率
	C．	用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，滴加CuSO4溶液可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
	D．	二氧化硫的催化氧化反應(yīng)的△H＜0，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

16．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�

	A．	該電池不能夠在高溫下工作
	B．	電池的負(fù)極反應(yīng)：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
	C．	放電過程中，H+會(huì)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
	D．	在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體$\frac{22.4}{6}$ L

15．下列描述中，正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)CaO+H2O═Ca（OH）2能放出大量的熱，故可通過原電池實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，并把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	在原電池或電解池裝置中，都可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2
	C．	若原電池的兩極是活潑性不同的兩種金屬，則活潑的金屬不一定做負(fù)極
	D．	在鋼鐵制品上鑲嵌鋅塊構(gòu)成原電池以防治鋼鐵生銹，這種防護(hù)方法叫外加電源陰極保護(hù)法

14．下列四種裝置中，①盛200mL0.05mol/L硫酸銅溶液，②盛200mL0.05mol/L硫酸，③盛200mL0.05mol/L硫酸鋅溶液，④盛200mL0.1mol/L氯化鉀溶液

（1）上述四種裝置中，為電解池的是①③④（用編號(hào)回答）
（2）用離子方程式回答：通電時(shí)裝置①中的總反應(yīng)式是2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O₂↑+4H⁺+2Cu；
（3）工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過0.02mole^-，則上述四種裝置中溶液pH最小的溶液其pH為②（溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（4）若將裝置④中的外加電源正負(fù)極對(duì)換，則電極反應(yīng)方程式是（注明電極名稱）陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑，陽極：2Fe-4e^-=2Fe²⁺．

13．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）            
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）           
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶液是NH₄Cl（用化學(xué)式表示）．上述四種離子濃度的大小吮吸為①（填序號(hào)）．
（2）若上述關(guān)系④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為NH₄Cl，HCl（用化學(xué)式表示）；
（3）若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）

12．結(jié)合圖盤算，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
	C．	Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
	D．	Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

11．高錳酸鉀[KMnO₄]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K₂MnO₄]．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②錳酸鉀[K₂MnO₄]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO₄^2-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO₄^2-會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是高溫下強(qiáng)堿會(huì)和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)腐蝕坩堝；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO₂過量會(huì)生成KHCO₃，導(dǎo)致得到的KMnO₄產(chǎn)品的純度降低．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO₂時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO₂的通入量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO₂改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH提出改進(jìn)方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)殛栯x子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．

10．物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO₂、GCu₂O；
（2）C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂S+12H⁺+10NO₃^-═2Cu²⁺+SO₄^2-+10NO₂↑+2H₂O．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=23.8 mol^-1•L．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，D的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）