Question

15．下列描述中，正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)CaO+H₂O═Ca（OH）₂能放出大量的熱，故可通過原電池實現(xiàn)該反應(yīng)，并把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
• B． 在原電池或電解池裝置中，都可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂
• C． 若原電池的兩極是活潑性不同的兩種金屬，則活潑的金屬不一定做負極
• D． 在鋼鐵制品上鑲嵌鋅塊構(gòu)成原電池以防治鋼鐵生銹，這種防護方法叫外加電源陰極保護法

Answer 1

分析 A．能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
B．Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；
C．原電池中失電子的一極為負極；
D．作原電池的正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法．

解答 解：A．能設(shè)計成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，CaO+H₂O═Ca（OH）₂不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；
B．Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故B錯誤；
C．原電池中失電子的一極為負極，活潑的金屬不一定做負極，如鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅易濃硝酸反應(yīng)，所以Cu、Fe和濃硝酸形成的原電池中，Cu作負極、Fe作正極，故C正確；
D．在鋼鐵制品上鑲嵌鋅塊構(gòu)成原電池以防治鋼鐵生銹，F(xiàn)e作原電池的正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，知道原電池反應(yīng)特點、正負極的判斷方法即可解答，易錯選項是C，注意：不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷正負極，要根據(jù)失電子的難易程度判斷正負極，為易錯點；題目難度不大．