4．下列除雜試劑、主要操作或方法均正確的是（括號內為雜質）（　�。�

選項	原物質及雜質	除雜試劑	主要操作或方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	Na2CO3	過濾
B	Na2CO3（s ）[NaHCO3（s ）]	NaOH溶液	轉化法
C	FeCl2（CuCl2）	Zn	過濾
D	苯（溴）	NaOH溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．用30噸含Na₂CO₃60%的天然堿和消石灰反應來制取燒堿，在生產過程中損失Na₂CO₃為1%，計算生產96%的燒堿多少噸？

2．在足量的CuSO₄溶液中加入下列試劑后，溶液質量減少了8g，則加入的物質是（　�。�

	A．	23g金屬鈉		B．	1mol/L BaCl2溶液100mL
	C．	56g金屬鐵		D．	20% NaOH溶液50g

1．已知反應I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），下列關于如圖所示現象的說法正確的（　�。�

	A．	加壓后，該反應平衡向左移		B．	加壓后，c（I2）增大
	C．	壓強變化時，c（HI）不變		D．	加壓后，顏色變淺

20．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
Ⅰ．硫酸具有多種性質，熱的濃硫酸與銅片反應體現出濃硫酸的性質是酸性和強氧化性
Ⅱ．現用該濃硫酸準確配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶 玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數），量取濃硫酸時應選用①（①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．

19．現有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出），其中G、H為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質D的名稱或化學式：Al、NaAlO₂．
（2）寫出E轉化為G的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）寫出H放在空氣中的現象：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色再轉化為紅褐色．
（4）寫出H放在空氣中的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═Fe（OH）₃．

18．某校化學興趣小組為研究Cl₂的性質，設計如圖所示裝置進行實驗．裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣在水中的溶解度．
（3）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為無色溶液變藍色；發(fā)生反應的化學方程式為Cl₂+2KI=I₂+2KCl．
（4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象．為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置中某處，添加下圖中的某種裝置，該裝置的作用是干燥Cl₂．

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

17．現有下列物質：①液氨，②MgCl₂晶體，③液態(tài)的醋酸，④汞，⑤BaCO₃固體，⑥礦泉水，⑦酒精（C₂H₅OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰；
請用序號回答下列問題：
（1）以上物質中能導電的是④⑥⑧⑨；
（2）以上物質中屬于電解質的是②③⑤⑧_；
（3）以上物質中屬于非電解質的是①⑦⑩；
（4）以上物質中屬于混合物的是⑥⑨．

16．氨基鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：①NaNH₂+H₂O═NaOH+NH₃↑②NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應都只生成一種鹽
	B．	方程式②中，每生成1mol H2轉移1 mol電子
	C．	熔融氫化鈉不導電
	D．	方程式①中，氨基鈉是還原劑

15．某水溶液只可能含有K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：
①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產生，同時得到溶液甲．
②向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體．
據此，該同學得到的結論正確的是（　�。�

	A．	實驗①中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L-1
	B．	實驗③中的沉淀中一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
	C．	若要判斷原溶液中是否有Cl-，無需另外設計實驗驗證
	D．	原溶液中一定有K+，且c（K+）≥0.4 mol•L-1