17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①液氨，②MgCl2晶體，③液態(tài)的醋酸，④汞，⑤BaCO3固體，⑥礦泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰；
請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧⑨；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑧_；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑦⑩；
（4）以上物質(zhì)中屬于混合物的是⑥⑨．

分析 電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，據(jù)此解答．

解答 解：①液氨是液態(tài)氨氣，本身不能電離，溶于水能導(dǎo)電的原因是與水化合生成一水合氨，液氨是非電解質(zhì)；
②MgCl2晶體屬于鹽，溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
③液態(tài)的醋酸是酸，不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④汞能導(dǎo)電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤BaCO3固體不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑥礦泉水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦酒精（C2H5OH）不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑧熔化的KOH能導(dǎo)電，是堿，屬于電解質(zhì)；
⑨硫酸溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩干冰本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，
故答案為：（1）④⑥⑧⑨；
（2）②③⑤⑧；
（3）①⑦⑩；
（4）⑥⑨．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)必須是本身能夠電離，電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．粗鹽提純過(guò)程中分別加入Na2CO3和BaCl2以除去CaCl2和Na2SO4，它們的添加順序是（　�。�
A．Na2CO3加在BaCl2前B．Na2CO3加在BaCl2后
C．同時(shí)加D．無(wú)固定順序

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．有機(jī)物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個(gè)甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：
①不對(duì)稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
②連接羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，如：．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2Br，B-H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是F（填字母代號(hào)）
（2）上述反應(yīng)①-⑦中屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦（填序號(hào)）
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．
（4）有機(jī)物K比H少一個(gè)碳原子，與H具有相同的官能團(tuán)，K在稀硫酸的作用下水解可得到兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物，則符合題意的K有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸至混合液pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和MgCl2溶液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣體和沉定生成．電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是Mg2+、H+．
②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明生成了Cl2．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
②溶液中的c（Cu2+）與電解前相比變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為Ag-e-═Ag+，電解池盛放的電鍍液可以是AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在足量的CuSO4溶液中加入下列試劑后，溶液質(zhì)量減少了8g，則加入的物質(zhì)是（　　）
A．23g金屬鈉B．1mol/L BaCl2溶液100mL
C．56g金屬鐵D．20% NaOH溶液50g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在由NO2和NO織成的混合氣體3.36L中通入1.96L O2，再足量的水充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.56L，試討論原混合氣體的組成（所有氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、NO3-、CO32-、Cl-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）焰色反應(yīng)的操作步驟簡(jiǎn)記為洗、燒、蘸、燒、洗，洗鉑絲的試劑是鹽酸，在觀察K+的焰色時(shí)，必須要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察．
（2）實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管，還缺少的儀器為100mL容量瓶、燒杯．
（3）實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）經(jīng)分析，該溶液中肯定存在的離子有Al3+、Mg2+、SO42-，無(wú)法確定的離子是K+、NO3-、Cl-．
（5）要進(jìn)一步確定廢水的成分，補(bǔ)充第四組實(shí)驗(yàn)：另取100mL廢水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未見(jiàn)白色沉淀生成，則該廢水中一定存在NO3-，其濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．
Ⅰ．已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2 kJ•mol-1．
Ⅱ．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：
恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖2：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03 mol/（L•min）；
②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{S}_{2}）×{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號(hào)）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖所示，Pt（Ⅰ）電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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同步練習(xí)冊(cè)答案