4．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．
銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H₂O₂．
（4）堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其負極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為
2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當1mol MnO₂參加反應(yīng)時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該應(yīng)的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

3．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

2．某校化學小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產(chǎn)物中有CO₂和CO．（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）

（1）證明分解產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁．
（2）證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置G中澄清石灰水變渾濁．
（3）實驗結(jié)束后，裝置F中黑色氧化銅完全變?yōu)榧t色固體．簡述檢驗紅色固體中是否含有Cu₂O的實驗方法、現(xiàn)象、結(jié)論（已知Cu₂O溶于稀硫酸生成銅單質(zhì)和硫酸銅）：取少量紅色固體，滴加稀硫酸，觀察紅色固體是否有溶解，溶液是否變藍色．
（4）①草酸和草酸鈉（Na₂C₂O₄）可以在酸性條件下被KMnO₄、MnO₂氧化．KMnO₄和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②實驗室常用草酸鈉標定KMnO₄溶液．操作如下：準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO₄溶液滴定．當加入1滴KMnO₄溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達到滴定終點．重復上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示．

	滴定前	第一次終點	第二次終點	第三次終點
滴定管 液面刻度	0.00mL	16.02mL	16.00mL	16.01mL

KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度的計算式：c（KMnO₄）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

1．近年來，人們利用合成的方法制備了多種具有特殊結(jié)構(gòu)的有機物，例如分子具有以下立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀化合物（其中氫原子均已略去）．有人認為上述有機物中：①立方烷、棱晶烷、金剛烷都是烷烴的同系物②盆烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)③棱晶烷、盆烯都是苯的同分異構(gòu)體④立方烷的二氯代物有3種同分異構(gòu)體⑤金剛烷是癸烷的同分異構(gòu)體．你認為上述判斷中正確的是（　　）

A．

只有③

B．

②③

C．

①③⑤

D．

②③④

20．將CO₂轉(zhuǎn)化為 CH₄，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：CO₂（g）+2H₂O（g）═CH₄（g）+2O₂（g）△H=+802kJ•mol^-1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH₄）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0～16 h內(nèi)，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
	B．	0～25 h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
	C．	在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
	D．	反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

19．科羅拉多大學的克利斯托（S．Cristol）等人合成了一種有機分子，這種分子讓他想起羅馬的兩面神Janus--羅馬的守門神，克利斯托的同事邁金泰（Macintyre）就建議將該分子叫做Janusene．該有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是
（　　）

	A．	該有機物的一氯代物只有4種（不包括立體異構(gòu)）
	B．	該有機物完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為15：11
	C．	該有機物屬于苯的同系物
	D．	該有機物只能發(fā)生取代反應(yīng)而不能發(fā)生加成反應(yīng)

18．某同學用如圖所示裝置探究SO₂的性質(zhì)及其有關(guān)實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO₂氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）分別將SO₂氣體通入下列溶液中，請回答下列問題：
①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是變紅．
②SO₂通入氯水溶液，現(xiàn)象是淺黃綠色褪去，其反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
③過量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是先變渾濁，后又變澄清．
④若C取雙氧水，則通入SO₂后，請大膽判斷所得溶液是H₂SO₄（填溶質(zhì)的化學式），若該同學制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鈉或碳酸氫鈉．

17．用適當?shù)奈淖只蚧瘜W符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-等陰離子．
當溶液中有大量H⁺存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是HCO₃^-、CO₃^2-．
當溶液中有大量Ba²⁺存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是SO₄^2-、CO₃^2-．
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO₂，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）氰（CN）₂的化學性質(zhì)和鹵素（X₂）很相似，化學上稱為擬鹵素，試寫出（CN）₂與水反應(yīng)的化學方程式：（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO．
（5）比較法是化學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題，Na₂O₂可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃．
通過比較可知，當非金屬元素處于高價時，其氧化物與Na₂O₂反應(yīng)有O₂生成；
試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學方程式：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄、2SO₃+2Na₂O₂=2Na₂SO₄+O₂↑．
（6）室溫時，將盛有20mLNO₂和O₂混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO₂的體積可能是13.6mL或17.8mL．

16．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得11.2L H₂（標準狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（　�。�

A．

Mg、Ag

B．

Fe、Zn

C．

Al、Fe

D．

Mg、Fe

15．民國時期，我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法有力地支持了中國的抗戰(zhàn)事業(yè)，其化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得混合物中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列四套裝置中的A（填字母代號）寫出該裝置關(guān)鍵儀器的名稱漏斗；

（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl^-、NH₄⁺．
①實驗室鑒定Cl^-所選用的試劑是B（填字母代號），
A、KNO₃和HNO₃   B、HNO₃和AgNO₃    C、AgNO₃
②鑒定Cl^-時，反應(yīng)的離子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl．
（3）上述四套裝置中，A、C都使用了玻璃棒，玻璃棒在這兩套裝置中的作用是引流．