20．將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時(shí)間的變化曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．0～16 h內(nèi)，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
B．0～25 h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
C．在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D．反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

分析 A．速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v（H2O）Ⅰ=2v（CH4）Ⅰ；
B．在0-25h時(shí)，在催化劑I的作用下，生成的甲烷的物質(zhì)的量較少；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響；
D．根據(jù)圖象縱軸數(shù)據(jù)來分析．

解答 解：A．在0-16h內(nèi)，CH4的反應(yīng)速率v（CH4）I=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{12mol}{1L×16h}$=0.75mol/（L•h），而v（H2O）Ⅰ=2v（CH4）Ⅰ=2×0.75mol/（L•h）=1.5 mol/（L•h），故A正確；
B．在0-25h時(shí)，在催化劑I的作用下，生成的甲烷的物質(zhì)的量較少，故催化劑ⅠI的催化效果比催化劑的效果好，故B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑的使用無關(guān)，故在恒溫的條件下，在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象不難看出，在反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4較少，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)圖象來分析計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率以及分析催化劑對化學(xué)平衡常數(shù)的影響，難度不大，根據(jù)圖象來提取有效信息是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．不用寫計(jì)算過程．
常溫常壓下，將NO2和O2的混合氣體20mL充入一試管，將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)還剩余5mL氣體，則原混合氣體中，NO2與O2的體積比為BD
 A  2：3         B  3：2          C   1：19         D   19：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。�
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性
H++OH-═H2O		向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
H++OH-═H2O
C向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D 向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2
CO2+OH-═HCO3-		向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2
SO2+OH-═HSO3-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有機(jī)物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個(gè)甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：
①不對稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，如：．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2Br，B-H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是F（填字母代號(hào)）
（2）上述反應(yīng)①-⑦中屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦（填序號(hào)）
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．
（4）有機(jī)物K比H少一個(gè)碳原子，與H具有相同的官能團(tuán)，K在稀硫酸的作用下水解可得到兩種相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物，則符合題意的K有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．民國時(shí)期，我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法有力地支持了中國的抗戰(zhàn)事業(yè)，其化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（1）在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得混合物中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列四套裝置中的A（填字母代號(hào)）寫出該裝置關(guān)鍵儀器的名稱漏斗；

（2）實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-、NH4+．
①實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl-所選用的試劑是B（填字母代號(hào)），
A、KNO3和HNO3   B、HNO3和AgNO3    C、AgNO3
②鑒定Cl-時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl．
（3）上述四套裝置中，A、C都使用了玻璃棒，玻璃棒在這兩套裝置中的作用是引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸至混合液pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和MgCl2溶液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣體和沉定生成．電解液中向X極方向移動(dòng)的離子是Mg2+、H+．
②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說明生成了Cl2．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
②溶液中的c（Cu2+）與電解前相比變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
（3）如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為Ag-e-═Ag+，電解池盛放的電鍍液可以是AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在由NO2和NO織成的混合氣體3.36L中通入1.96L O2，再足量的水充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.56L，試討論原混合氣體的組成（所有氣體體積均在相同狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下能迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能干燥二氧化硫、氫氣、氨氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁表面形成氧化膜而鈍化

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