1．近年來(lái)，人們利用合成的方法制備了多種具有特殊結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，例如分子具有以下立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀化合物（其中氫原子均已略去）．有人認(rèn)為上述有機(jī)物中：①立方烷、棱晶烷、金剛烷都是烷烴的同系物②盆烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)③棱晶烷、盆烯都是苯的同分異構(gòu)體④立方烷的二氯代物有3種同分異構(gòu)體⑤金剛烷是癸烷的同分異構(gòu)體．你認(rèn)為上述判斷中正確的是（　�。�
A．只有③B．②③C．①③⑤D．②③④

分析 根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷，同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；單烯烴不能含有碳環(huán)．

解答 解：①立方烷、棱晶烷、金剛烷含有碳環(huán)，烷烴沒有碳環(huán)，與烷烴分子式不同，故①錯(cuò)誤；
②盆烯中含有一個(gè)碳碳雙鍵，具有單烯烴的性質(zhì)，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故②正確；
③棱晶烷、盆烯、苯分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故③正確；
④④立方烷的二氯代物有3種同分異構(gòu)體，分別處于鄰邊、面對(duì)角線和體對(duì)角線，故④正確；
⑤金剛烷的分子式為C10H16，癸炔的分子式為C10H18，不是同分異構(gòu)體，故⑤錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烯烴的性質(zhì)，同分異構(gòu)體和同系物的區(qū)別，難度中等，注意根據(jù)題目所給信息解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其實(shí)驗(yàn)室制備原理可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)的總離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3）．請(qǐng)回答下列問題：若x平均值為1.3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為3﹕7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3全部溶解，向所得溶液中加入KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，為使Fe元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2.25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．
請(qǐng)回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）試劑X是稀硫酸．由溶液D是NaHCO3
（3）在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中．
一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
（4）溶液E中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因Fe3+被Fe、Cu氧化生成Fe2+．
（5）用固體F繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2+2H2OS4=2CuSO4+2H2O
（6）工業(yè)上常用溶液E經(jīng)進(jìn)一步處理可制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：

①測(cè)得溶液E中c（Fe2+） 為0.2 mol•L-1，若要處理1 m3溶液E，理論上需要消耗25% 的H2O2溶液13.6kg．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（　�。�
A．Mg、AgB．Fe、ZnC．Al、FeD．Mg、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式屬于鹽類的水解，且書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-
C．Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol/L NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（2）B為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入氯化氫溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L 鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤（Ag+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在高溫條件下將氫氣流通過14克WO3粉末，當(dāng)殘余物為11.6克時(shí)，已轉(zhuǎn)化為W的WO3占原來(lái)WO3的比例是82.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．1.68g碳粉與一定量的濃硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體2.24L（標(biāo)況下），則參加該反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.2molB．0.5 molC．0.56 molD．0.4 mol

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