4．實驗室有一瓶氮肥樣品，可能含有NH₄HC0₃、NH₄Cl和NH₄N0₃中的一種或多種．通過下列實驗鑒別成分：稱量樣品23.90g，加人100mL2.0mol•L^-1鹽酸充分反應(yīng)后溶液呈酸性，且放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，再向上述反應(yīng)過后的溶液中加入足量AgN0₃溶液至不再產(chǎn)生沉淀，所得沉淀為28.7g．根據(jù)上述實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　　）

	A．	該樣品中一定含有NH4HC03和NH4Cl
	B．	該樣品中含N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.57%
	C．	該樣品若和足量燒堿反應(yīng)，將消耗0.4mol NaOH
	D．	根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以確定原樣品中含有5.3g NH4N03

3．氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)在應(yīng)用非常廣泛．如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置．
已知：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl氣體；裝置B也作安全瓶，用來監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入c（填字母）．

選項	a	b	c
Ⅰ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）裝置E中氫氧化鈣懸濁液的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染空氣；請寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Ca（OH）₂+Cl₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O．

2．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色，易潮解，100℃左右時會升華．如圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同，分別如裝置Ⅰ和裝置II所示．已知B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

（1）C中濃鹽酸的作用是干燥氯氣．
（2）D中的反應(yīng)開始前，要先通入一段時間的氯氣，其原因是排盡裝置中的空氣，以免生成的氯化鐵不純．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）裝置Ⅰ的主要缺點是沒有尾氣中氯氣的吸收裝置．
（5）裝置II的主要缺點是沒有干燥裝置，生成的氯化鐵易潮解．

1．使用容器瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
	B．	轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
	C．	定容時，俯視容量瓶的刻度線
	D．	定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線

20．實驗室欲用NaOH固體配制1.00mol/L的NaOH溶液250mL，在配制過程中其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	沒有洗滌燒杯和玻璃棒
	B．	轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
	C．	容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
	D．	定容時俯視刻度線

19．M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵．
（3）M、O電負(fù)性大小順序是O＞Cl（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為正四面體，其中心原子的雜化類型為sp³．
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為Na₂O，其中M離子的配位數(shù)為8，該晶體類型為離子晶體．
（5）該晶胞的邊長為a×10^-10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10^-10cm．

18．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖中②線表示的是Fe²⁺的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L^-1 NaOH溶液．

17．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2 c（Na+）
	C．	硫酸銅溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+
	D．	一定濃度的鹽酸和氨水混合可能出現(xiàn)c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

16．新型NaBH₄/H₂O₂燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH₄+4H₂O₂═NaBO₂+6H₂O，有關(guān)的說法不正確的是（　�。�

	A．	電極B為正極，納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
	B．	放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
	C．	電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
	D．	在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12mol

15．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
Ⅰ．甲學(xué)生設(shè)計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：
KMnO₄溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學(xué)生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實驗基礎(chǔ)上進(jìn)一步來測定混合物中Fe₂O₃的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實驗，以測定Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是：將D中生成的CO₂全部趕入A裝置中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）為提高測定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填編號）．
a．飽和NaHCO₃溶液    b．蒸餾水     c．濃硫酸      d．NaOH溶液
（4）在進(jìn)行乙學(xué)生的實驗方案評價時，有學(xué)生認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．