17．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2 c（Na+）
C．硫酸銅溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+
D．一定濃度的鹽酸和氨水混合可能出現(xiàn)c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
C．氨水過(guò)量，氫氧化銅沉淀溶解生成[Cu（NH3）4]2+；
D．該反應(yīng)違反了電荷守恒．

解答 解：A．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2 c（Na+），故B正確；
C．當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，正確的離子方程式為：Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．由于c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）中陰離子濃度都大于陽(yáng)離子，違反了電荷守恒，所以不可能存在該關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時(shí)，下列操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏高的是（　　）
A．用敞開(kāi)放置久了的濃硫酸進(jìn)行配制B．量取濃硫酸仰視刻度線
C．配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒D．配制前，容量瓶有少許蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．應(yīng)選用100mL容量瓶
B．配置之前容量瓶中殘留的蒸餾水會(huì)導(dǎo)致濃度偏高
C．定容時(shí)腐蝕刻度會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
D．搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再加水至刻度線即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
（2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理．已知：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42-．
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2．寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染．
（4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol•L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的CO：通入O2點(diǎn)燃
B．除去銅器表面的銅綠【Cu2（OH）2CO3】：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，加入足量鐵粉，再過(guò)濾即可
D．欲除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2和硫酸鹽雜質(zhì)，可加入的藥品順序：NaOH-Na2CO3-BaCl2-鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色，易潮解，100℃左右時(shí)會(huì)升華．如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同，分別如裝置Ⅰ和裝置II所示．已知B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）C中濃鹽酸的作用是干燥氯氣．
（2）D中的反應(yīng)開(kāi)始前，要先通入一段時(shí)間的氯氣，其原因是排盡裝置中的空氣，以免生成的氯化鐵不純．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是沒(méi)有尾氣中氯氣的吸收裝置．
（5）裝置II的主要缺點(diǎn)是沒(méi)有干燥裝置，生成的氯化鐵易潮解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng)               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到 336mL （標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag，其質(zhì)量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：2：$\frac{1}{2}$：1．
（4）AgNO3溶液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH不變，
（5）若硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的硫酸45.18g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．粗鹽提純過(guò)程中分別加入Na2CO3和BaCl2以除去CaCl2和Na2SO4，它們的添加順序是（　�。�
A．Na2CO3加在BaCl2前B．Na2CO3加在BaCl2后
C．同時(shí)加D．無(wú)固定順序

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