4．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝
①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．則陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺濃度減小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移動(dòng)，OH^-濃度增大，pH增大．

3．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．
（2）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（3）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl^-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
（4）下列金屬防腐的措施中，使用電化學(xué)保護(hù)法的是CD
A．汽水底盤噴涂高分子膜               B．金屬護(hù)攔表面涂漆
C．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極         D．地下鋼管連接鎂塊．

2．浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為L(zhǎng)iAlCl₄-SOCl₂，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl₂$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$4LiCl+S+SO₂．下列說法正確的是（　�。�

	A．	充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
	B．	電池的電解液可用LiCl水溶液代替
	C．	放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)電解液流向正極
	D．	該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

1．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，0.1mol•L-1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
	B．	25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
	C．	25℃時(shí)，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
	D．	NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

20．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
①在飼料中加入“瘦肉精”，人食用豬肉后能降低“高血脂”的發(fā)病率；
②自備購(gòu)物袋，不用塑料方便袋；
③建立空調(diào)凝結(jié)水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源；
④大力發(fā)展、推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)；
⑤可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對(duì)人類健康危害極大；
⑥用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾；
⑦明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al（OH）₃膠體，從而起到殺菌消毒功效；
⑧Mg可由電解熔融的MgCl₂制取，Al也可由電解熔融AlCl₃制�。�

A．

②③④⑤

B．

②③④⑥⑧

C．

①②③④⑤

D．

②③④⑤⑦

19．已知H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各1mol，乙中加入HI2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　　）

	A．	甲、乙提高相同溫度		B．	甲中加入1molHe，乙不變
	C．	甲降低溫度，乙不變		D．	甲增加1molH2，乙增加1molI2

18．下列有關(guān)惰性電極電解AgNO₃溶液一段時(shí)間后的說法，正確的是（　�。�

	A．	電解過程中陰極質(zhì)量不變
	B．	電解過程中溶液的pH不斷升高
	C．	此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況
	D．	電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

17．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（　　）

	A．	用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏大
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
	C．	滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
	D．	測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏大

16．某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　�。�

A．

肯定不含I-

B．

肯定不含NH4+

C．

肯定不含Cu2+

D．

肯定不含SO32-

15．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源．已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ/mol；
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-764.7kJ/mol
（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H₂=E₁-E₂kJ•mol^-1
（3）H₂（g）的燃燒熱為285.9 kJ•mol^-1．