16．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反應(yīng)后溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含NH4+C．肯定不含Cu2+D．肯定不含SO32-

分析 還原性SO32-＞I-，溶液中加入足量溴水，溶液仍呈無色，說明一定含有SO32-，溶液中不可能含有I-離子，反應(yīng)后溶液呈無色，說明不含Cu2+離子，根據(jù)溶液電中性，進(jìn)一步判斷其它離子是否存在．

解答 解：溴水具有強(qiáng)氧化性，可與I-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中加入足量溴水，溶液仍呈無色，說明一定含有SO32-，不含有I-離子，含Cu2+離子的溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)后溶液無色說明不含銅離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中含有銨根離子，
綜上所述，一定含SO32-、NH4+，一定不含I-、Cu2+，
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，注意溶液電中性的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．無色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到目的是（　�。�
A．
檢驗(yàn)K+的存在		B．C．蒸餾D．
檢查氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．該反應(yīng)的催化劑是V2O5（寫化學(xué)式）
（2）壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）：
壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃		0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
當(dāng)合成SO3的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是t2-t3．
（3）550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖3所示．將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．試計(jì)算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=2.5×10-3．
反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的是CD
A．升高溫度                      B．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2       D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸．在25°C下，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過出現(xiàn)渾濁的時(shí)間來測(cè)定，寫出KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C．25℃時(shí)，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O2$?_{500℃}^{催化劑}$ 2SO3，的說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等
D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有下列三個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合下述全部圖象的反應(yīng)是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?═?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?═?C（s）+H2O（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．汽油、花生油都是油脂
B．碘元素遇淀粉溶液變藍(lán)色
C．合成纖維、玻璃纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
D．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用

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