2．浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$4LiCl+S+SO2．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
B．電池的電解液可用LiCl水溶液代替
C．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)電解液流向正極
D．該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

分析 A．充電時(shí)，陽極上S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．水和Li發(fā)生反應(yīng)生成LiOH和氫氣；
C．電子只能在外電路的導(dǎo)線中流動(dòng)，不會(huì)在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)；
D．放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答 解：A．充電時(shí)，陽極上S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2，故A正確；
B．Li是一種堿金屬，比較活潑，能與H2O直接發(fā)生反應(yīng)，因此該鋰電池的電解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4-SOCl2，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，Li是負(fù)極，另一個(gè)電極是正極，負(fù)極上失電子、正極上得電子，所以電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)Li元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池、電解池工作原理，題目難度中等，明確原電池、電解池判斷方法是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電池反應(yīng)式及元素化合價(jià)變化書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是 （ ）

A. 取用Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B. 用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

C. 稱量NaOH固體，先在天平兩盤上放大小相等紙片，然后NaOH放在左盤紙片上稱量

D. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前使用最廣泛的人工固氮的方法．請回答下列問題：
450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6molH2和1molN2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.20.20.2
（1）5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為0.008mol．L-1．min-1
此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.1
（2）若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（H2）=1.6mol，下列說法正確的是BD
A．平衡一定正向移動(dòng)
B．可能是降低了容器的溫度
C．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
D．可能是縮小了容器的體積
（3）另一種人工固氮的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH3和O2． 已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-489kJ/mol
請根據(jù)以上信息，寫出人工固氮新方法的熱化學(xué)方程式2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=1282.2KJ/mol
工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
（4）如圖1表示500℃、60.0MPa條件下，合成氨原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%．
（5）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2
（6）①2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s），此反應(yīng)溫度越低越容易自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)（填“吸”或“放”）．若將一定量NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，其分解達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，混合氣體的密度為ρ1．縮小容器的容積，再次達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2，混合氣體的密度為ρ2．則P1＜P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1＜ρ2（填“＞”“=”或“＜”）．
②在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按如表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高．簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：升高溫度平衡常數(shù)減小
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子只表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．C3H7ClB．C3H8C．C4H10D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小
D．測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．礦物燃料在使用的過程中會(huì)產(chǎn)生大量污染性物質(zhì)，如SO2和CO2，而H2和NH3都被認(rèn)為是理想的清潔能源．

（1）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0  （M表示某種合金）如圖1表示溫度分別為T1、T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．則下列說法中，正確的是bd；
a．T1＞T2                         b．增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)     d．上述反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多次儲(chǔ)存和釋放氫氣
（2）以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體．圖2乙裝置中a、b為石墨電極，電解一段時(shí)間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
①工作過程中，甲裝置中d電極上的電極反應(yīng)式是O2+4e-+CO2=CO32-；乙裝置中電極a為陽極（填電極名稱）．
②若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，25℃時(shí)乙裝置中所得溶液pH=13．（忽略電解前后溶液的體積變化）
（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572KJ•mo1-1試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2KJ/mol；
（4）在一定條件下，將lmolN2和3molH2混臺(tái)于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?高溫高壓催化劑2NH3（g）△H＜0 已知5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a
a、容器中壓強(qiáng)不變   b、混合氣體的密度不變  c、3v正（H2）=2v逆（NH3） d、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
③對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動(dòng)的d
a、選用更高效的催化劑    b、升高溫度   c、及時(shí)分離出氨氣  d、增加H2的濃度   e、充入He，使體系總壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al
B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
C銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉固體開始無明顯現(xiàn)象，后溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D燒杯中有白色膠狀沉淀生成非金屬性：N＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低，且會(huì)升華，極易潮解，遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧．回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)制備AlCl3固體．裝置B中滴入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4，裝置C中所盛裝的試劑是濃硫酸，點(diǎn)燃D處酒精燈時(shí)，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1Cl3+3H2．裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的HCl氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中．安裝好儀器后需要進(jìn)行的操作有：①點(diǎn)燃B處酒精燈；②點(diǎn)燃D處酒精燈；③向裝置B中滴加濃硫酸．這三項(xiàng)操作的正確順序?yàn)棰邰佗冢ㄓ盟o數(shù)字序號(hào)表示）．

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的裝置設(shè)計(jì)存在不安全因素，因此乙組同學(xué)對甲組同學(xué)所  設(shè)計(jì)的裝置進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)，裝置E改為帶支管的燒瓶，該燒瓶的名稱為蒸餾燒瓶，改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是防止A1Cl3蒸氣遇冷固化堵塞導(dǎo)管．

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①AlCl3能夠水解將AlCl3溶于水配成溶液，測定氯化鋁溶液pH，溶液呈酸性．
②AlCl3是共價(jià)化合物測定氯化鋁在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電性，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，說明為共價(jià)化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2015年巴黎氣候變化大會(huì)召開，旨在保護(hù)環(huán)境造福人類．下列說法不正確的是（　�。�
A．擴(kuò)大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求
B．采用碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放
C．對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放
D．催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧

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同步練習(xí)冊答案