20．傳統(tǒng)的冰箱制冷劑“氟利昂”（ CCl₂F₂）泄漏后臺(tái)破壞臭氧層．其反應(yīng)過(guò)程可表示為：0_3^-→0+0₂；Cl+0₃→Cl0+0₂；ClO+O→Cl+0₂，總反應(yīng)為20₃→30₂．則上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中，Cl原子的作用是（　�。�

A．

氧化劑

B．

還原劑

C．

催化劑

D．

穩(wěn)定劑

19．下列關(guān)于食物的酸堿性說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	檸檬吃起來(lái)是酸的，故它屬于酸性食物
	B．	正常人體內(nèi)各體液的pH總保持一定范圍
	C．	通常富含蛋白質(zhì)、脂肪和糖類的食物多為酸性食物
	D．	食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性是不同的概念

18．要使蛋白質(zhì)從溶液中析出面又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是（　　）

A．

乙醇

B．

福爾馬林

C．

乙酸鉛濃溶液

D．

（NH4）2S04濃溶液

17．將新制的Cu（OH）_z懸濁液加入到某人的屎液中，加熱，若觀察到有紅色沉淀出現(xiàn)，則此人尿液中含有（　�。�

A．

葡萄糖

B．

食鹽

C．

尿酸

D．

蛋白質(zhì)

16．微量元素?cái)z入不當(dāng)也會(huì)導(dǎo)致代謝疾病，下列做法的主要目的與補(bǔ)充微量元素有關(guān)的是（　�。�

	A．	咖啡加糖		B．	炒菜加味精
	C．	醬油加鐵強(qiáng)化劑		D．	加工食品加防腐劑

15．下列對(duì)藥物的認(rèn)識(shí)和使用的說(shuō)法，正確的是（　　）

	A．	麻黃堿屬于非處方藥		B．	感冒時(shí)服用適量阿司匹林
	C．	冰毒和海洛因不是毒品		D．	大部分藥物都沒(méi)有毒副作用

14．下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	飲用水越純凈越好		B．	水是一種很好的溶劑
	C．	沒(méi)有污染的水就是純凈水		D．	水在人體內(nèi)沒(méi)有調(diào)節(jié)體溫的作用

13．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，充入3mol A和2mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的百分含量為w%，若維持容器體積和溫度不變，以0.6mol A、0.4mol B、0.8mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的百分含量也為ω%，則x的值為1或5．

12．石蠟油（17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分儀器已忽略）．在試管①中加入石蠟油和氧化鋁（催化石蠟分解）；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的作用是防止試管③中液體倒吸回試管②中（或用作安全瓶）
（2）試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
C₁₇H₃₆$→_{△}^{催化劑}$C₈H₁₈+C₉H₁₈           C₈H₁₈$→_{△}^{催化劑}$C₄H₁₀+C₄H₈
丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH-CH₃和CH₂=CH₂，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于加聚反應(yīng)反應(yīng)．其可能結(jié)構(gòu)為AC（答案可能不止一個(gè)，下同）
A．    B．
C．    D．
（3）寫(xiě)出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（或?qū)慍H₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br），該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)．
（4）試管②中的少量液體的組成是③④（填序號(hào)） ①甲烷 ②乙烯 ③液態(tài)烷烴 ④液態(tài)烯烴．

11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）-定溫度下，向0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，下列說(shuō)法正確的是bcd．（填代號(hào)）
a．溶液的pH減小      b．CH₃COOH的電離程度減小
c．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)  d．溶液中c（OH^-）•c（H⁺）不變
（2 ）25°C 時(shí)，0.10mol/L Na₂C0₃ 溶液的 pH=11，則溶液中由水電離出的 c（OH^-）=10^-3mol/L．
（3）己知快K_sp只與溫度有關(guān)，溶解平衡：CaC0₃（s）?Ca²⁺+（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，K_sp增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
②向濁液中通入HCl氣體c（ Ca²⁺）增大
（4）己知醋酸的電離常數(shù)k=1.8×l0⁵．25°C時(shí)，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHC0₃，所得混合液的 pH=6，則混合液中 c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=18．