13．某興趣小組為豐富課本所學的SO₂性質，設計了下列系列實驗：
（1）用圖裝置制取并收集SO₂以驗證其氧化性

①實驗時為控制SO₂產生的快慢，應采取的措施是控制滴濃硫酸的速度．
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO₂氣體，防止污染環(huán)境．
③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO₂的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應后生成的含硫物質可能是S、MgS、MgS和S、S和MgSO₃（填化學式）．
④若將集氣瓶換成盛有Na₂S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后產生大量淡黃色渾濁，經測定，產物中還有一種相對分子質量為104的酸式鹽．則該反應的離子方程式為2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-．
（2）用如圖裝置驗證H₂SO₃比H₂CO₃酸性強

⑤試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗SO₂是否除盡．
⑥當觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H₂SO₃比H₂CO₃酸性強．

12．某有機物A的分子式為C₄H_xCl_y，其中x+y=10，已知該有機物有9種同分異構體（不考慮立體異構），則X可能為：①2，②3，③8，④10．下列組合正確的是（　�。�

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

②④

11．以Al（OH）₃、H₂SO₄、工業(yè)（NH₄）₂SO₄（含F(xiàn)eSO₄）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O（提示：（NH₄）₂SO₄溶液顯酸性）
（2）如何檢驗中和液中的雜質離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去，若溶液變紅，則未除盡．

10．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為
：Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）盛裝濃硫酸的儀器名稱：分液漏斗．
（3）如圖2裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二　焦亞硫酸鈉的性質（Na₂S₂O₅溶于水即生成Na${\;}_{{\;}_{2}}$SO₃．）
（4）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH　　     b．加入Ba（OH）₂溶液      c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液          e．用藍色石蕊試紙檢測
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（在加入鹽酸蒸餾后得到的餾分以游離SO₂計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，盛裝標準I₂溶液的儀器為：酸式滴定管．（填“堿式”或“酸式”）
②該滴定實驗所用的指示劑A可以是：淀粉溶液．
③滴定終點B現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蔚馑�溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色，
④在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

9．釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．
（1）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示．
①若左槽溶液顏色逐漸由藍變黃，其電極反應式為VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．
②放電過程中，右槽溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)樗{色．
③放電過程中氫離子的作用是：通過交換膜定向移動使電流通過溶液形成閉合回路和參與正極反應；
④若充電時，左槽溶液中n（H⁺）的變化量為2mol，則反應轉移的電子為2mol．
（2）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積為V L．

①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-；
③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

8．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應．
請回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化學方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂．
（2）甲同學設計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是AC（多選扣分）．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H₂S，它與溴水反應的化學方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr，在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品．可選用的裝置：

所選裝置、連接順序及裝置內所放的化學藥品：

（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

7．與加入鐵粉的物質的量的關系如圖所示．
（1）曲線a代表的氧化產物對應反應的離子方程式為Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）曲線b代表的微粒為Fe²⁺，n₂的值為n₁+$\frac{{n}_{5}-{n}_{4}}{2}$．
（3）M點時再加入VL2mol/L的稀硝酸，恰好反應完全，則V為2（n₂-n₁）L．
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應后氮的化合價越低，寫出在極稀的硝酸液中加入少量鐵粉，生成NH₄⁺的離子方程式：8Fe+30H⁺+3NO₃^-═8Fe³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．

6．某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數(shù)均相同．則A的名稱為苯乙烯，A分子中最多有3個碳原子在一條直線上．
（2）反應Ⅱ的反應類型是取代反應，反應Ⅲ的反應類型是消去反應．
（3）B的結構簡式是；E的分子式為C₁₀H₁₂O₂；F中含氧官能團的名稱是醛基、酯基．
（4）由C→D反應的化學方程式為．
（5）化合物G酸性條件下水解產物之一M有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有20種．
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl₃發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有三個取代基．
（6）參照上述合成路線，設計一條由制備    的合成路線流程．

5．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，E的價電子排布式為3d¹⁰4s¹．A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下表所示．

						A
B		C				D

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）基態(tài)C原子含有5種能量不同的電子，其簡單離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶．
（2）DA₂⁺離子的中心原子的雜化軌道類型是sp³，其立體構型為V形．
（3）A所在主族元素的氫化物中，沸點最低的是HCl（填化學式）；第一電離能比較：B＜C （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）E單質的晶體堆積方式為面心立方密堆積，空間利用率為74%；C與D形成的化合物中化學鍵類型為共價鍵．
（5）E的氧化物E₂O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個E原子．若該晶體的密度為ρ g/cm³，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{1152}{ρ•{N}_{A}}}$cm （列出表達式即可）．