6．圖中為直流電，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍池．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	b為直流電的正極		B．	e電極為鐵
	C．	f極發(fā)生還原反應		D．	d極發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑

5．在pH=x某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞x，則該電解質可能是（　　）

A．

K2SO4

B．

H2SO4

C．

Ba（OH）2

D．

AgNO3

4．取m g AgNO₃固體粉末充分加熱，得到b g Ag和a L NO₂與O₂的混合氣體，將氣體用足量水吸收，剩余氣體的體積為c L，下列結論一定正確的是（　　）

	A．	混合氣體中NO與O2的體積之比為4：1
	B．	水吸收后的剩余氣體是O2，且c=$\frac{a}{6}$
	C．	取m g AgNO3溶于水再加足量鹽酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g
	D．	水吸收后所得溶液中HNO3的物質的量濃度為$\frac{108}$mol•L-1

3．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（　　）

	A．	反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1		B．	反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1
	C．	反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2		D．	反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

2．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．當在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為$\frac{1}{2}$，再達平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是（　　）

A．

反應速率降低

B．

平衡向右移動

C．

B的轉化率提高

D．

a+b＜c+d

1．某溫度下，C和H₂O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應：
①C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
當反應達到平衡時，c（H₂）=1.9mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1．則下列敘述正確的有（　�。�

	A．	CO在平衡時轉化率為10%
	B．	平衡濃度c（CO2）=c（H2）
	C．	平衡時氣體平均相對分子質量約為23.3
	D．	其他條件不變時，縮小體積，H2O（g）的轉化率隨之降低

20．工業(yè)上利用N₂和H₂合成氨，其化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）將一定量的N₂和H₂的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列措施中可提高氫氣的轉化率的有CD（填字母）．
A．升高溫度   B．使用催化劑     C．增大壓強     D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按體積比3：1在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)為$\frac{1}{7}$，此時N₂的轉化率為25%．
（2）某廠每天產(chǎn)生600m³含氨廢水（NH₃ 的濃度為153mg/L，廢氨水密度為1g/cm^-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH₃，使廢水中NH₃的濃度降為17mg/L．再對加熱蒸發(fā)得到的NH₃用一定量空氣氧化．發(fā)生的主要反應如下：
4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O  4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃
副反應為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH₃的物質的量是4800mol．
②若氧化過程中90% NH₃轉化為硝酸，10% NH₃發(fā)生了副反應，則該廠每天消耗標準狀況下的空氣1008立方米（假設廢水加熱前后的體積和密度近似認為不變，空氣中氧氣的體積分數(shù)20%）．

19．磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO₄電池）的內部結構如圖所示．中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過．該電池的總反應式為：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆═C₆+LiFePO₄
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，負極反應式為Li_xC-xe^-═xLi⁺+C．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li⁺數(shù)目為0.6N_A．
（3）以該電池為電源，用Fe₂O₃為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質溶液制備高鐵酸鈉（Na₂FeO₄），寫出陽極的電極反應式Fe₂O₃-6e^-+10OH^-═2FeO₄^2-+5H₂O．
（4）學生在實驗時若被白磷（以P表示）灼傷，可用硫酸銅溶液涂抹傷處，有銅和H₃PO₄生成，寫出此反應的化學方程式2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄．
（5）一般來說，如果一個反應的平衡常數(shù)大于10⁵，通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數(shù)小于10^-5，則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質的溶度積及電離平衡常數(shù)：CuS：K_sp=8.4×10^-36mol²•L^-2；H₂S：K_a1=1.2×10^-7mol•L^-1，K_a2=7×10^-15mol•L^-1
①通過計算說明反應CuS（s）+2H⁺?Cu²⁺+H₂S進行的程度此反應K﹦1×10^-14＜10^-5，所以反應難以進行．
②常溫下，NaHS溶液呈堿性，此溶液中離子濃度由小到大的順序是c（S^2-）＜c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（HS^-）＜c（Na⁺）．若向此溶液中加入硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得溶液pH＜7（填“＞”“＜”或“﹦”）．

18．某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的正極（填“正”或“負”）極相連，氫氣從C（填“A”、“B”、“C”或“D”）口導出．
（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為陰離子（填“陰離子”或“陽離子”）
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負極的反應式為H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
（4）若在標準狀況下制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質量是49g，轉移的電子數(shù)為6.02×10²³．

17．用鉑作電極電解1 000mL 0.1mol/L AgNO₃溶液，通電一段時間后關閉電源，測得溶液的質量減少了13.4g．請回答：
（1）寫現(xiàn)電解過程中陰極反應的電極反應式Ag⁺+e^-=Ag、2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.3N_A
（3）若電解前后溶液體積不變，則電解后溶液的pH為1
（4）加入0.05molAg₂O、0.1molH₂O使電解液徹底復原（填具體物質及其物質的量）．