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5．在pH=x某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞x，則該電解質可能是（　�。�
A．K2SO4B．H2SO4C．Ba（OH）2D．AgNO3

分析 在pH=x某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞x，電解后溶液pH增大，電解質可能是不飽和的強堿、強堿弱酸鹽、強堿形成的氯化物、強堿形成的溴化物、強堿形成的碘化物等，據此分析解答．

解答 解：A．電解K2SO4溶液時，陰極上H+放電、陽極上OH-放電，所以相當于電解H2O，溶質的物質的量不變，溶液體積減小，溶液濃度增大，但K2SO4是強酸強堿鹽，溶液仍然呈中性，pH不變，故A不選；
B．電解H2SO4溶液，陰極上H+放電、陽極上OH-放電，所以相當于電解H2O，溶質的物質的量不變，溶液體積減小，溶液濃度增大，溶液濃度增大，c（H+）增大，pH減小，故B不選；
C．電解Ba（OH）2溶液，陰極上H+放電、陽極上OH-放電，所以相當于電解H2O，溶質的物質的量不變，溶液體積減小，溶液濃度增大，c（OH-）增大，pH增大，故C選；
D．電解AgNO3溶液，陰極上Ag+放電、陽極上OH-放電，導致溶液中c（H+）增大，pH減小，故D不選；
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確離子放電順序是解本題關鍵，知道各個電極上發(fā)生的反應及電解后溶液中各微粒濃度變化，注意總結歸納，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在 500g CuSO4溶液中插入兩根電極，一極為銅，一極為粗銅（含鋅）．通電電解至粗銅剛好全部溶解掉，這時銅極質量增加 7.04g，電解質溶液質量增加 0.02g．求粗銅中含鋅的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于平衡常數K，不正確的是（　�。�
A．每一個反應，在一個溫度下，有一個K值
B．K越大，表示正向反應的傾向大，反應完全
C．K值只能說明反應的最大限度，不能說明反應的速度
D．吸熱反應的K值大于所有放熱反應的K值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應方程如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可大大提高生產效率
B．由反應需在300℃進行，可知該反應是吸熱反應
C．增大原料氣中CO2的百分含量，可以提高H2的轉化率
D．70MPa的壓力，不僅可以增加單位時間內的產出，還可以提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列措施中可提高氫氣的轉化率的有CD（填字母）．
A．升高溫度   B．使用催化劑     C．增大壓強     D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數為$\frac{1}{7}$，此時N2的轉化率為25%．
（2）某廠每天產生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg/L，廢氨水密度為1g/cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg/L．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主要反應如下：
4NH3+5O2═4NO+6H2O  4NO+3O2+2H2O═4HNO3
副反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質的量是4800mol．
②若氧化過程中90% NH3轉化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應，則該廠每天消耗標準狀況下的空氣1008立方米（假設廢水加熱前后的體積和密度近似認為不變，空氣中氧氣的體積分數20%）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時體積V（A）=V（B）=a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a L，試回答：

（1）B中X的轉化率α（X）B為_________。

（2）A中W和B中Z的物質的量的比較：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）

（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為_________升（用含a的代數式表示，連通管中氣體體積不計）

（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應． 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”． 請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe 3O4+4 H2，其中氧化劑是H2O，還原劑是Fe．8.4g鐵粉參加反應，轉移電子0.4mol．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是為實驗提供水蒸氣；燒瓶里應事先放置碎瓷片，其作用是防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含FeSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（提示：（NH4）2SO4溶液顯酸性）
（2）如何檢驗中和液中的雜質離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去，若溶液變紅，則未除盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中，與100mL 0.5mol•L-1NaCl 溶液中所含的Cl-物質的量濃度相同的是（　�。�
A．25 mL 0.5 mol•L-1HCl 溶液B．200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol•L-1 KCl 溶液D．100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2 溶液

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