2．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
	B．	NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子
	C．	117克氯化鈉固體中，含有2NA個(gè)氯化鈉分子
	D．	32克SO2與足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

1．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol•L^-1硫酸溶液制取氫氣，下列措施能增大氫氣產(chǎn)生速率的是（　　）

	A．	將稀硫酸改成濃硫酸		B．	滴加少量硫酸鈉溶液
	C．	硫酸改成4 mol•L-1的醋酸		D．	滴加幾滴硫酸銅溶液

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	湯姆生根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型
	B．	石油的裂化是為了獲得乙烯、丙烯這樣的短鏈烴
	C．	油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯
	D．	淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

19．下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（　�。�

A．

CO2

B．

CaO

C．

Na2O2

D．

Al2O3

18．測(cè)定亞硫酸鈉的含量有兩種方法．
第一種方法是：精確稱(chēng)取樣品的質(zhì)量，加人精確濃度，精確體積的碘（I₂）溶液，密塞，振搖使溶解，在暗處放置5min，加淀粉溶液，用精確濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定剩余的碘（1）．再計(jì)算出亞硫酸鈉的含量．第二種方法是：用鹽酸酸化的碘酸鉀溶液測(cè)定亞硫酸鈉溶液的濃度，發(fā)生如下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
1IO₃^-+3SO₃^2-═1I^-+3SO₄^2-
5I^-+6H⁺+IO₃^-═3I₂+3H₂O
I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺
（1）配平第一個(gè)化學(xué)方程式（在橫線上填入系數(shù)）；
（2）測(cè)定時(shí)用淀粉溶液作指示劑，第二種方法達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴碘酸鉀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，且保持30s不變
（3）某次實(shí)驗(yàn)，量取樣品溶液25.00mL，加入適量指示劑，用0.0333mol/L的KIO₃溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL溶液，樣品溶液中亞硫酸鈉的濃度為0.1mol/L
（4）若利用上述第一個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)一原電池，則原電池負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式分別是SO₃^2-+H₂O-2e^-═SO₄^2-+2H⁺、IO₃^-+6H⁺+6e^-=I^-+3H₂O
（5）在CuSO溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺
（6）25℃時(shí)，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2，該溫度下向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）

17．下列說(shuō)法正確的是：（　�。�

	A．	工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純，在電解精練時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
	B．	心臟起搏器中使用的新型Li-I2 電池的壽命已超過(guò)10年，其反應(yīng)可簡(jiǎn)單表示為2Li+I2═2LiI，陰極反應(yīng)為：2Li-2e-═2Li+
	C．	為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，其中焊接在鐵閘門(mén)上的金屬材料可以是鋅
	D．	某物質(zhì)的溶解度為難溶，則該物質(zhì)不溶于水．

16．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=Q kJ/mol．在溫度T₁和T₂時(shí)，兩個(gè)體積均為1 L的密閉容器中都充入1.00 mol CH₄和2.40 mol NO₂，測(cè)得n（CH₄）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　　）

時(shí)間/min n（CH4）/mol 溫度	0	10	20	40	50
T1	1.00	0.70	0.50	0.20	0.20
T2	1.00	0.60	0.36	…	0.30

	A．	10 min內(nèi)，T1時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)大
	B．	溫度：T1＜T2
	C．	Q＞0
	D．	化學(xué)平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

15．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A接的是電源的負(fù)極，B是該裝置陽(yáng)極，B電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（2）寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式2Cu²⁺+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）MnO₂可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽(yáng)極的 電極反應(yīng)式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺．．

14．按要求填空：
（1）以下物質(zhì)：①NH₃   ②CaCO₃ ③酒精   ④飽和食鹽水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有②⑥⑦（填編號(hào)）；
（2）14.7gH₂SO₄分子所含氫原子數(shù)與2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH₃所含氫原子數(shù)相等；
（3）固體NaCl（I₂）（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），除去雜質(zhì)的方法為加熱．

13．用電解法處理含硝（NO₃^-）廢水的原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
	B．	鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量增加
	C．	該電解池的陰極反應(yīng)為：2NO3-+12H++10e-═N2↑十6H2O
	D．	若電路中流過(guò)2 mol電子，則陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少32g（忽略氣體的溶解）