9．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）

	A．	無色溶液：K+、Cu2+、NO3-、AlO2-
	B．	空氣：CH4、CO2、SO2、NO
	C．	氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br -
	D．	各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-

8．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（　�。�
①干燥的Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO₂．

A．

除①外其它都可以

B．

只有②③⑤

C．

只有①④⑤

D．

全部

7．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是（　�。�

	A．	溶液是電中性的，膠體是帶電的
	B．	膠體粒子可以通過半透膜而溶液不行，故可以用半透膜來分離膠體和溶液
	C．	一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
	D．	溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

6．被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕“在光學通信領(lǐng)域光在光纖中傳輸方面取得了開創(chuàng)性成就”．目前應用最廣泛的無機光導纖維的主要原料為二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是（　�。�

	A．	SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
	B．	SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高、硬度大
	C．	在SiO2晶體中，每個硅原子周圍結(jié)合2個氧原子
	D．	SiO2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應

5．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ•mol^-1
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	CO的燃燒熱為283 kJ
	B．	如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ•mol-1
	D．	CO（g）與Na2O2（s）反應放出549 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

4．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10N_A（或10×6.02×10²³），PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶）．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH₃OCH₃高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．
（2）PM2.5微細粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等．
①（NH₄）₂SO₄晶體中各種微粒間的作用力不涉及de（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH₄NO₃中陽離子的空間構(gòu)型為正四面體形，陰離子的中心原子軌道采用sp²sp²雜化．
（3）把氯氣通入黃血鹽（K₄[Fe（CN）₆]）溶液中，得到赤血鹽（K₃[Fe（CN）₆]），寫出該變化的化學方程式2K₄[Fe（CN）₆]+Cl₂=2K₃[Fe（CN）₆]+2KCl．
（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe²⁺配位數(shù)為6，若該晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

3．利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極，CO（NH₂）₂中的氮元素顯-3價）．

下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	工作時，A極的電極上CO（NH2）2放電生成N2反應為還原反應
	B．	工作時，B極的電極反應式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	C．	N型半導體為正極，P型半導體為負極
	D．	制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

2．實驗室常利用甲醛法測定（NH₄）₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定時，1mol（CH₂）₆N₄H⁺與1mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)�樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成粉紅（或淺紅）色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標準溶液的體積/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol•L^-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%．（保留4位有效數(shù)字）

1．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中：2c （H+）=c（A-）+c（OH-）
	B．	由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	濃度均為0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1 HA溶液與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

20．獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI₃溶液，相關(guān)論文發(fā)表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知電池總反應式為2Al+3I₂═2AlI₃．下列說法不正確的是（　　）

	A．	該電池負極的電極反應為：Al-3e-═Al3+
	B．	該電池可能是一種可充電的二次電池
	C．	消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時多
	D．	電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動