8．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（　　）
①干燥的Cl2  ②Na2O2  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO2．
A．除①外其它都可以B．只有②③⑤C．只有①④⑤D．全部

分析 能使品紅溶液褪色的物質(zhì)應(yīng)具有漂白性，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答 解：①干燥的Cl2  能夠與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使品紅褪色，故正確；
②Na2O2 具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，能夠使品紅褪色，故正確；
 ③NaClO 具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，能夠使品紅褪色，故正確；
 ④活性炭因?yàn)榫哂袕?qiáng)的吸附性而具有漂白性，能夠使品紅褪色，故正確；
 ⑤SO2能夠與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，能夠使品紅褪色，故正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)具有漂白性的物質(zhì)，掌握無(wú)機(jī)物的性質(zhì)，把握常見(jiàn)具有漂白性的物質(zhì)的種類(lèi)和區(qū)別是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤NaOH、⑥FeSO4溶液、⑦Ba（OH）2
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦．（填序號(hào)）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀察的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解MgCl2溶液可獲得金屬鎂
B．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．常溫下可以用鋁或鐵制容器貯存濃硝酸和濃硫酸
D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是（　　）
A．Cd（OH）2B．Cd（OH）2C．CdD．NiO（OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極，CO（NH2）2中的氮元素顯-3價(jià)）．

下列敘述中正確的是（　　）
A．工作時(shí)，A極的電極上CO（NH2）2放電生成N2反應(yīng)為還原反應(yīng)
B．工作時(shí)，B極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
D．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中符合H++OH-=H2O離子反應(yīng)的是（　�。�
A．濃硝酸與氫氧化鋇溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C．稀硫酸與稀氨水D．鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O═3H++SO42-+2Cl-
C．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．目前，我國(guó)水污染嚴(yán)重影響著人們的生活和健康，污水處理也越來(lái)越受到人們的關(guān)注．大多自來(lái)水的凈化都采用如下流程：

（1）生產(chǎn)流程中所加的試劑A、B分別可以選擇明礬、活性炭．
（2）已知：ClO2的熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，其漂白能力和消毒能力均比Cl2強(qiáng)且使用安全．為了飲水安全，越來(lái)越多的自來(lái)水廠選擇ClO2作為殺菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的裝置如圖所示：
 ①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
 ②儀器B中盛放的試劑飽和食鹽水，C的作用干燥氯氣．
 ③由A裝置制備的Cl2與D裝置中的NaClO2反應(yīng)可制得ClO2，寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl．
④ClO2和Cl2均可用于水的凈化，兩者對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物均為Cl-．等物質(zhì)的量的ClO2和Cl2，消毒效率比為5：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時(shí)間．假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．當(dāng)b極增重3.2 g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為0.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．甲燒杯中a電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O

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