Question

5．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ•mol^-1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為283 kJ
• B． 如圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O_2（g）△H＞-532 kJ•mol^-1
• D． CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×10²³

Answer 1

分析 A、依據燃燒熱的概念分析計算判斷；
B、圖中的數量關系是生成1mol的二氧化碳；
C、根據蓋斯定律利用題給熱化學方程式合并消去二氧化碳得到熱化學方程式；
D、依據C的計算判斷即可．

解答 解；A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為kJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；
B、圖象中的焓變應是生成1molCO₂的反應熱，應為放熱283kJ，故B錯誤；
C、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，根據蓋斯定律合并熱化學方程式得到，$\frac{②×2+①}{2}$得到的熱化學方程式為 CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol，故C正確；
D、由C分析可知，D錯誤，故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應用，反應焓變的意義，蓋斯定律的應用．