9．水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如圖實驗：下列判斷正確的是（　　）

	A．	沉淀甲不一定是純凈物
	B．	溶液中一定有Al3+和CO32-和SiO32-
	C．	K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
	D．	CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

8．反應 mA+nB?p C在某溫度下達到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，A物質的轉化率增大，該反應為吸熱反應．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆（填寫“正”或“逆”）反應方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為氣（填寫“氣”、“液”或“固”）態(tài)．
（4）若A、B、C均為氣體，在密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是ce
a、容器內總壓強不變                     b、反應后氣體的密度保持不變
c、容器為絕熱容器，體系的溫度保持不變   d、在單位時間內消耗了m mol A，同時生成了 p mol C
e、各氣體的體積分數(shù)保持不變             f、反應后氣體總的物質的量不變
（5）若A、B、C分別為NO₂、O₂、N₂O₅，在25℃、101kPa時，△H=-94.0kJ/mol，△S=-75.8J?mol^-1?K^-1，設△H和△S不隨溫度而變，試求此反應自發(fā)進行的溫度條件為溫度小于1240K或小于967℃．

7．密閉容器中，反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產物Z的體積分數(shù)（φ）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A．

T1＜T2，P1＜P2，Q＞0

B．

T1＞T2，P1＞P2，Q＞0

C．

T1＞T2，P1＞P2，Q＜0

D．

T1＜T2，P1＜P2，Q＜0

6．在密閉容器中，加入一定量的A、B混合氣體，發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0，40mol/L，下列有關判斷正確的是（　�。�

	A．	x+y＜z		B．	平衡向正反應方向移動
	C．	B的轉化率降低		D．	C的產率不變

5．汽車尾氣中的有害物質NO和CO能緩慢起反應，2CO+2NO═N₂+2CO₂，為了控制大氣污染，某同學提出了下列建議，你認為可行的方法是（　�。�

	A．	改變汽車尾氣排放壓強
	B．	提高反應溫度
	C．	在尾氣排放處使用催化劑
	D．	向汽車發(fā)動機燃燒室中通入過量的空氣

4．下列有關物質的性質或應用的說法正確的是（　　）

	A．	在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側鏈與苯環(huán)的相互影響，使側鏈和苯環(huán)均易被氧化
	B．	等質量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，乙烷消耗的氧氣最多
	C．	間二溴苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構
	D．	甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

3．利用I₂O₅可消除CO污染或定量測定CO，反應為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；△H ₁
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H ₂
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）；△H ₃
則△H ₁=2.5△H₂-0.5△H₃（用含△H ₂和△H ₃的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的1L恒容密閉容器中通入1molCO，測得CO₂的濃度c（CO₂）隨時間t變化曲線如圖．請回答：
①從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=0.6 mol•L^-1•min^-1，b點時化學平衡常數(shù)K_b=1024．
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO₂體積分數(shù)的變化曲線．
③下列說法正確的是AB．（填字母序號）
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質量相等
C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的轉化率
D．b點和d點的化學平衡常數(shù)：K_b＜K_d．

2．在一密閉容器中進行如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）+2D，此反應符合圖（其中C%是混合物中C的質量分數(shù)，t為反應時間）對此反應的敘述正確的是（　�。�

	A．	正反應為吸熱反應，D是固體		B．	正反應為吸熱反應，D是氣體
	C．	正反應為放熱反應，D是固體或液體		D．	正反應為放熱反應，D是氣體

1．空氣中CO₂的含量及有效利用，已經引起各國的普遍重視
Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol；測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．
（1）前3min內，平均反應速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．此溫度下該反應的平衡常數(shù)為5.33L²•mol^-2（結果保留兩位小數(shù)）．
（2）下列措施中，既能使反應加快，又能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大是CD．
A．升高溫度       B．充入惰性氣體  C．將H₂O（g）從體系中分離       D．再充入1mol H₂
（3）圖乙中t₅時引起平衡移動的條件是D．（填序號）
A．升高溫度   B．增大反應物濃度  C．使用催化劑  D．增大體系壓強
（4）反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）各1mol，化學平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅱ：利用CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）將CO₂轉化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH₄與CO₂，發(fā)生上述反應，吸收熱量Q₁kJ，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖3所示，
（5）下列事實能說明該反應達到平衡的是ad
a．CO的物質的量不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v_正（CO₂）=2v_逆（H₂）       d．混合氣體壓強不再發(fā)生變化
e．單位時間內生成n mol CH₄的同時消耗2nmolH₂
（6）據(jù)圖3可知P₁、P₂、P₃、P₄由小到大的順序是P₄＞P₃＞P₂＞P₁．
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時通入物質的量均為0.1mol的CH₄與CO₂，相同的溫度下充分反應達到平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁＜Q₂（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：設反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）
和反應②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下表所示：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（8）現(xiàn)有反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），是吸（填“吸”或“放”）熱反應．

20．檢驗溴乙烷中是否有溴元素，合理的實驗方法是（　�。�

	A．	加入氯水后振蕩，看水層里是否有棕紅色的溴出現(xiàn)
	B．	加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成
	C．	加入NaOH水溶液共熱，冷卻后加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
	D．	加入NaOH水溶液共熱，冷卻后用過量稀硝酸中和過量堿后，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成