6．下列指定條件下的溶液中離子能夠大量共存的是（　　）

	A．	強酸性溶液中：Na+、CO32-、NH4+、NO3-
	B．	無色溶液中：Cl-、H+、Cu2+、SO42-
	C．	使石蕊試液變藍的溶液中：CO32-、Na+、MnO4-、K+
	D．	含SCN-的溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+

5．根據(jù)化合價判斷下列加點元素只能表現(xiàn)氧化性的是（　�。�

A．

H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$

B．

$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2

C．

K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4

D．

Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3

4．中國女藥學家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，以表彰她創(chuàng)新了具有國際影響的世界抗瘧藥--青蒿素（分子式C₁₅H₂₂O₅）其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿素．這種方法的原理屬于（　�。�

A．

過濾

B．

蒸發(fā)

C．

萃取

D．

結晶

3．2015年8月12日，天津一危險倉庫發(fā)生爆炸，爆炸區(qū)倉庫里的危險品主要是氧化物、易燃物和劇毒物（如NaCN屬于劇毒物，該物質具有還原性）三大類．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	化學造成環(huán)境污染和嚴重事故，有媒體打出“我們恨化學”的廣告是有道理的
	B．	易燃物鈉、鎂著火，若及早發(fā)現(xiàn)，消防員可以用高壓水槍將其澆滅
	C．	對危險化工品應貼上相應的危險化學品標志，其中標志上的數(shù)字表示危險等級
	D．	對含劇毒物NaCN的廢水，防化部隊用H2O2使之氧化，使用雙氧水處理現(xiàn)場前，應緊急疏散群眾

2．2016年1月4日襄陽市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，當天PM2.5指數(shù)出現(xiàn)爆表，教育主管部門緊急通知各中小學學校減少中小學生戶外活動．其中的霧霾屬于下列分散系中的（　　）

A．

溶液

B．

膠體

C．

懸濁液

D．

乳濁液

1．某學習小組利用下圖1所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出以A裝置制備氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O
（2）用B裝置收集氨氣時，氨氣的進氣口是a（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若要使之形成噴泉，操作方法是關閉a、b處止水夾，打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸形成噴泉．若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是極易溶于水，與水反應生成堿．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④⑤（填序號）．
（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H₂O．

20．鈉、鋁、碳、硅是四種常見的化學元素．請回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號），單質廣泛用作半導體材料的是Si（填化學式）．
（2）鋁在周期表中位于第三周期第IIIA族，氧化鋁在另三種元素之一的最高價氧化物對應的水化物溶液中可溶解，寫出反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）工業(yè)上由下列物質冶煉相應金屬時與冶煉鋁采用相同方法的是BC（填選項代號）．
A．Fe₂O₃      B．MgCl₂          C．NaCl            D．HgO
（4）生產上常利用金屬鋁與Fe₂O₃在高溫下的反應來進行焊接鋼軌，請寫出該反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

19．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	CO合成甲醇的反應為吸熱反應
	B．	該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
	C．	平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{2}OH）}$
	D．	處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

18．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=-483.6kJ/mol，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該反應原理可用于設計氫氧燃料電池
	B．	破壞1mol H-O鍵需要的能量是926.8kJ
	C．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
	D．	H2（g）中的H-H鍵比H2O（g）中的H-O鍵能小

17．一定溫度下，10mL0.4mol/LH₂O₂溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表（　�。�

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）

	A．	反應至6min時，c（H2O2）=0.20mol/L
	B．	反應至6min時，H2O2分解了40%
	C．	0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
	D．	6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）