16．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，X、M同一主族，Z⁺、W³⁺和Y^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，M是地殼中含量第二的非金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z		B．	離子半徑：W3+＞Y2-
	C．	原子序數(shù)：X+M＞Y+W		D．	單質(zhì)沸點(diǎn)：M＞Z＞Y

15．戰(zhàn)國(guó)時(shí)成書的《尚書•洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖，飴糖的主要成分是一種雙糖，1mol該雙糖完全水解可生成2mol葡萄糖．飴糖的主要成分是（　�。�

A．

淀粉

B．

蔗糖

C．

果糖

D．

麥芽糖

14．如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）②中飽和NaHSO₃溶液的作用是除去除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時(shí)間后，③中溶液依然澄清，想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ莂．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸   b．撤去酒精燈    c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn)：

	加入試劑	現(xiàn)象	反應(yīng)的離子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成	SO2+2OH-═SO32-+H2OBa2++SO32-═BaSO3↓
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成	SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-Ba2++SO42-═BaSO4↓

完成上述反應(yīng)的離子方程式．
（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色．取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加NaOH溶液過(guò)量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍(lán)色沉淀生成．

13．CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下烈說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	途徑①、②和③都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
	B．	Y可以是甲醛溶液
	C．	CuSO．在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
	D．	將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，因Cu2+水解得不到膽礬晶體

12．H₂O₂是一種二元弱酸，對(duì)于0.1mol•L^-1的過(guò)氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	H2O2的電離方程式可寫作H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O22-
	B．	加水稀釋過(guò)程中，K1（H2O2）增大，α（H2O2）增大，c（H+）增大
	C．	加入少量濃鹽酸，過(guò)氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)
	D．	加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

11．（1）已知反應(yīng)：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過(guò)程中：H₂O₂→O₂
①該反應(yīng)中的還原劑是H₂O₂，氧化產(chǎn)物是O₂（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃（填化學(xué)式）．
（2）漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂．
③若2mol氯氣與足量的石灰乳完全反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol．

10．已知反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00			0.08	0.08

下列分析合理的是（　�。�

	A．	從反應(yīng)開始直至60s和80s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率是相等的
	B．	80s后將容器的體積縮小為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏色變淺
	C．	n1的范圍是0.28＜n1＜0.33
	D．	升高溫度，既能加快反應(yīng)速率，也能提高N2O4的體積分?jǐn)?shù)

9．對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），在其他條件不變的情況下，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	單位時(shí)間內(nèi)消耗amol（A），同時(shí)消耗3amolC時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
	B．	增大容器的體積，化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率也不變
	C．	升高溫度使c（B）增大，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	加入催化劑，改變了反應(yīng)歷程，但反應(yīng)的△H不會(huì)變

8．中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對(duì)北京地區(qū)PM2.5有6個(gè)重要來(lái)源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO₂（g）+N₂（g），已知該反應(yīng)在570K時(shí)平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應(yīng)很慢．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
	B．	提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
	C．	增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率
	D．	提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

7．下列各物質(zhì)的顏色變化不是由平衡移動(dòng)引起的是（　�。�

	A．	H2、I2、HI平衡混合氣體加壓顏色變深
	B．	氯水光照顏色變淺
	C．	NO2、N2O4混合氣體加熱顏色變深
	D．	FeCl和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固體，溶液顏色加深