Question

11．（1）已知反應：2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，該反應中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程中：H₂O₂→O₂
①該反應中的還原劑是H₂O₂，氧化產物是O₂（填化學式）．
②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃（填化學式）．
（2）漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂．
③若2mol氯氣與足量的石灰乳完全反應，則發(fā)生轉移的電子為2mol．

Answer 1

分析 （1）①H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂，O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑被氧化為氧氣，而Cr元素的化合價降低，得到電子被還原，對應的產物Cr（OH）₃為還原產物；
②Cr元素的化合價降低，發(fā)生還原反應；
（2）①根據(jù)氯氣與Ca（OH）₂反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和H₂O書寫；
②次氯酸鈣可生成具有氧化性的HClO，可用于殺菌消毒；
③利用元素的化合價來分析轉移的電子數(shù)．

解答 解：（1）①反應中O元素的化合價升高，則H₂O₂為還原劑被氧化生成氧化產物氧氣，而Cr元素的化合價降低，得到電子被還原，對應的產物Cr（OH）₃為還原產物，
故答案為：H₂O₂；O₂；
②Cr元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，還原過程為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案為：H₂CrO₄→Cr（OH）₃；
（2）①氯氣與Ca（OH）₂反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反應的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②漂白粉的主要成分為CaCl₂和Ca（ClO）₂，其中Ca（ClO）₂可生成具有氧化性的HOCl，可用于殺菌消毒，Ca（ClO）₂為漂白粉的有效成分，故答案為：Ca（ClO）₂；
③該反應2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O中Cl元素的化合價既升高又降低，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，2molCl₂反應轉移的電子為2mol，故答案為：2．

點評 本題主要考查氧化還原反應，鹵素元素的單質和化合物的性質，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氯氣、次氯酸及其鹽的性質和用途，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．