15．戰(zhàn)國時成書的《尚書•洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖，飴糖的主要成分是一種雙糖，1mol該雙糖完全水解可生成2mol葡萄糖．飴糖的主要成分是（　�。�
A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．麥芽糖

分析 1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，據(jù)此解題．

解答 解：1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，糖的主要成分是麥芽糖．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查糖類的水解，難度不大，掌握糖類水解方程式的書寫是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（已知：MCu=64g/mol）（　　）
A．0.5molB．1.0molC．1.5molD．2.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Q的一種單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)，X原子的核外電子有八種運(yùn)動狀態(tài)，Y元素的離子半徑是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成對電子最多的原子．
（1）Z原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）Q、R、X、Y四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞Al．
（3）雜化軌道理論指出原子中能量相近的s、p或s、p、d軌道之間可以通過雜化形成種類豐富的雜化軌道．RCl3分子中心原子的雜化方式為sp3，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋不存在RCl5分子的原因N原子的最外層只有2s、2p共4故軌道，沒有d軌道，無法形成NCl5．
（4）配合物甲的分子式為ZCl3•4H2O，配位數(shù)為6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲發(fā)生水合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙（ZCl3•6H2O）．乙的配位原子只有一種，配位數(shù)為6．
①甲的結(jié)構(gòu)簡式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl．
②甲→乙的化學(xué)方程式為[Cr（H2O）4Cl2]Cl+2H2O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H2O）6]Cl3 ．
（5）圖a是Q的一種同素異形體和鉀形成的插層化合物的晶胞圖，圖b是晶胞沿側(cè)面的投影圖．該插層化合物的化學(xué)式為KC8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別與30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下：
實(shí)驗(yàn)序號abc
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
通過計算求：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度?
（2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
（3）在c組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入多少毫升同濃度的鹽酸才能使剩余合金恰好完全溶解？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.080.08
下列分析合理的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始直至60s和80s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率是相等的
B．80s后將容器的體積縮小為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色變淺
C．n1的范圍是0.28＜n1＜0.33
D．升高溫度，既能加快反應(yīng)速率，也能提高N2O4的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鈉、鋁、碳、硅是四種常見的化學(xué)元素．請回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號），單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料的是Si（填化學(xué)式）．
（2）鋁在周期表中位于第三周期第IIIA族，氧化鋁在另三種元素之一的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中可溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）工業(yè)上由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時與冶煉鋁采用相同方法的是BC（填選項代號）．
A．Fe2O3      B．MgCl2          C．NaCl            D．HgO
（4）生產(chǎn)上常利用金屬鋁與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為了除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是（　�。�
①飽和的Na2CO3溶液　�、陲柡偷腘aHCO3溶液　�、蹪饬蛩帷　、茏茻岬你~網(wǎng)　�、輭A石灰．
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室中下列藥品的保存方法，正確的是（　�。�
A．氫氟酸保存在玻璃瓶中B．金屬鈉保存在煤油中
C．氧化鈉保存在敞口容器中D．濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）鑒別NaCl和Na2CO3溶液的試劑是鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）除去Fe2O3中SiO2的試劑是NaOH溶液，離子方程式為2OH-+SiO2=SiO32-+H2O；
（4）明礬在水中的電離方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-明礬可用作凈水的原因是明礬可溶于水，鋁離子水解生成Al（OH）3（膠體），Al（OH）3可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清．

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