16．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅（PO₄）₃OH的物質(zhì)保護著，在唾液中存在下列平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?3PO₄^3-+5Ca²⁺+OH^-．進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，試運用化學平衡理論說明經(jīng)常吃糖對牙齒的影響有機酸中和了氫氧根，H⁺+OH^-=H₂O，造成OH^-濃度降低，促使平衡正向移動，將鈣化物分解，牙齒被腐蝕．（用必要的文字和方程式說明）

15．有一包白色粉末狀混合物，可能含有K₂CO₃、CuSO₄、AlCl₃、NaOH中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
②取少量上述溶液兩份：
第一份中加入稀硝酸，開始出現(xiàn)白色沉淀，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO₃溶液，又出現(xiàn)白色沉淀；
第二份進行焰色反應，直接觀察，火焰呈黃色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：
（1）原混合物中肯定有K₂CO₃、AlCl₃、NaOH．
（2）第一份中，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）第一份中，再加入AgNO₃溶液，又出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=2AgCl↓．
（4）第二份進行焰色反應，為什么觀察不到K⁺的焰色反應．Na⁺火焰呈黃色，會對K⁺的檢驗造成干擾（或未透過鈷玻璃觀察）．

14．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題．該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液；
②用10Ml量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀取量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
（2）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A．100mL　      B．200mL　　　C．500mL
讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意①量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；②讀數(shù)時，視線與量筒刻度以及凹液面最低處在同一水平面上．
（3）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

13．加熱裝有1mol NH₃氣體的定容密閉容器，在T₁℃時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂ △H＞0．
反應達到平衡時．N₂的物質(zhì)的量分數(shù)為X₁；若起始時，在該容器中加熱2mol NH₃，在T₂℃達到平衡時．N₂的物質(zhì)的量分數(shù)為x₂，則下列關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．

若T1=T2，則x1＞x2

B．

若T1=T2，則x1＜x2

C．

若T1＜T2，則x1=x2

D．

若T1＜T2，則x1＜x2

12．使用下列裝置能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用甲裝置制取氯氣		B．	用乙裝置除去Cl2中的少量氯化氫
	C．	粗鹽的提純過程中用到丙裝置		D．	用丁裝置蒸干溶液制取NH4HCO3

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	2 mol•L-1 KCl溶液與1 mol•L-1 K2SO4溶液等體積混合后，c（K+）為2 mol•L-1
	B．	120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
	C．	22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
	D．	把5 g膽礬溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

10．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量的鋁反應，放出氫氣最多的是（　　）

A．

氫氧化鈉溶液

B．

稀硫酸

C．

鹽酸

D．

稀硝酸

9．已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）；△H=-41.2kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.3kJ/mol
③CH₄（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO（g）；△H₃
若反應③在1升容器中進行，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

	A．	△H3=+206kJ/mol
	B．	反應③進行到10min時，改變的外界條件可能是升高溫度
	C．	反應③進行過程中，0～5min這段時間共吸收的熱量為103.05kJ
	D．	當反應③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
	B．	室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA
	C．	0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	D．	標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA

7．某無色透明溶液可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的幾種：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺、Fe³⁺
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag⁺，取上述反應中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有Mg²⁺，有關(guān)出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（3）往原無色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物質(zhì)是Ag
（4）鹽溶液可能大量存在的陰離子是下列選項中的B
A．Cl^-B．NO₃^-C．CO₃^2-D．OH^-．