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1．對下列物質進行的分類正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿均屬于堿
B．CuSO4•5H2O、液氨均屬于純凈物
C．凡能電離出H+的化合物均屬于酸
D．NaCl H2SO4 BaSO4 NH3均屬于電解質

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20．對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（　　）
A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
B．金屬與濃硫酸或濃硝酸反應都不會產(chǎn)生氫氣
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．濃硫酸因為有吸水性，可用來干燥HCl、SO2、NH3等多種氣體

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19．下列有關硅及其化合物的用途及反應，正確的是（　�。�
①SiO2可用來制造半導體材料       
②Si可用于制造光導纖維
③SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑           
④SiO2溶于水制硅酸．
A．③B．①②③C．③④D．②③④

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18．下列關于各反應類型的關系中，說法正確的是（　�。�
A．沒有單質參加的化合反應一定不屬于氧化還原反應
B．離子反應一定屬于氧化還原反應
C．有的復分解反應屬于氧化還原反應
D．置換反應一定屬于氧化還原反應

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17．下列實驗操作及儀器的使用中，錯誤的是（　　）
A．容量瓶和分液漏斗在使用前均要檢驗是否漏水
B．過濾和蒸餾都是利用微粒的大小來分離物質的一種物理方法
C．碘易溶于有機溶劑，可用CCl4萃取碘水中的碘
D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入25mL沸水繼續(xù)加熱可制備Fe（OH）3膠體

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16．反應A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）的能量變化如下圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是放熱反應（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”下同），原因是升溫平衡向吸熱反應方向移動，即逆向移動
（3）向體系中加入催化劑，△H不變；
（4）向體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是E1變小 E2
（5）將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達到平衡，此時A的轉化率為50%，則5min內用D表示化學反應速率為0.1mol•L-1•min-1 平衡常數(shù)K=0.33．

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15．關于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是（　�。�
A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
B．c（Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C．HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度
D．c （H+）+c（H2CO3）=c （OH-）+c（CO32-）

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14．氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO${\;}_{3}^{-}$+4H++3e-═NO↑+2H2O．
下列四種物質：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生．
（1）被還原的元素是N；還原劑是KI．
（2）寫出并配平該氧化還原反應方程式：6KI+8HNO3=6KNO3+NO↑+3I2+4H2O
（3）反應生成0.3mol H2O，則轉移電子的數(shù)目為0.45NA．

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13．甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學方程式，甲硅烷（SiH4）的燃燒熱為1427.2kJ•mol-1．

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12．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-
B．在含F(xiàn)e3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OH-
C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
D．在強酸性的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-

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