1．對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（　�。�

	A．	純堿、燒堿均屬于堿
	B．	CuSO4•5H2O、液氨均屬于純凈物
	C．	凡能電離出H+的化合物均屬于酸
	D．	NaCl H2SO4 BaSO4 NH3均屬于電解質(zhì)

20．對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
	B．	金屬與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)都不會產(chǎn)生氫氣
	C．	稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
	D．	濃硫酸因為有吸水性，可用來干燥HCl、SO2、NH3等多種氣體

19．下列有關(guān)硅及其化合物的用途及反應(yīng)，正確的是（　�。�
①SiO₂可用來制造半導(dǎo)體材料       
②Si可用于制造光導(dǎo)纖維
③SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑           
④SiO₂溶于水制硅酸．

A．

③

B．

①②③

C．

③④

D．

②③④

18．下列關(guān)于各反應(yīng)類型的關(guān)系中，說法正確的是（　�。�

	A．	沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)
	B．	離子反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
	C．	有的復(fù)分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
	D．	置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

17．下列實驗操作及儀器的使用中，錯誤的是（　�。�

	A．	容量瓶和分液漏斗在使用前均要檢驗是否漏水
	B．	過濾和蒸餾都是利用微粒的大小來分離物質(zhì)的一種物理方法
	C．	碘易溶于有機(jī)溶劑，可用CCl4萃取碘水中的碘
	D．	把幾滴FeCl3飽和溶液滴入25mL沸水繼續(xù)加熱可制備Fe（OH）3膠體

16．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）的能量變化如下圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”下同），原因是升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即逆向移動
（3）向體系中加入催化劑，△H不變；
（4）向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是E₁變小 E₂
（5）將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達(dá)到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1 平衡常數(shù)K=0.33．

15．關(guān)于NaHCO₃溶液，下列表述不正確的是（　　）

	A．	c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
	B．	c（Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
	C．	HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度
	D．	c （H+）+c（H2CO3）=c （OH-）+c（CO32-）

14．氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程，一個還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO${\;}_{3}^{-}$+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．
下列四種物質(zhì)：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂（SO₄）₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生．
（1）被還原的元素是N；還原劑是KI．
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式：6KI+8HNO₃=6KNO₃+NO↑+3I₂+4H₂O
（3）反應(yīng)生成0.3mol H₂O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.45N_A．

13．甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式，甲硅烷（SiH₄）的燃燒熱為1427.2kJ•mol^-1．

12．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在無色溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-
	B．	在含F(xiàn)e3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OH-
	C．	在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
	D．	在強(qiáng)酸性的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-