17．下列實驗操作及儀器的使用中，錯誤的是（　　）
A．容量瓶和分液漏斗在使用前均要檢驗是否漏水
B．過濾和蒸餾都是利用微粒的大小來分離物質(zhì)的一種物理方法
C．碘易溶于有機溶劑，可用CCl4萃取碘水中的碘
D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入25mL沸水繼續(xù)加熱可制備Fe（OH）3膠體

分析 A．帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；
B．蒸餾利用物質(zhì)的沸點不同；
C．萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：與水互不相溶，被萃取的物質(zhì)在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
D．制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，但不能長時間加熱．

解答 解：A．帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，容量瓶和分液漏斗在使用前均要檢驗是否漏水，故A正確；
B．蒸餾利用物質(zhì)的沸點不同，可以實現(xiàn)互溶液體，并且沸點相差較大的液體的分離，故B錯誤；
C．CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取劑，故C正確；
D．制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液呈紅棕色時停止加熱，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X= kJ•mol-1．（　�。�
A．1057.5 kJ•mol-1B．335.25 kJ•mol-1C．433.75 kJ•mol-1D．959.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出A的化學(xué)式Fe H的化學(xué)式AgClG的化學(xué)式FeCl3D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某無色溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-B．Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、SO42-D．H+、Na+、I-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-
B．在含F(xiàn)e3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OH-
C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
D．在強酸性的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA
B．1mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時，失去的電子數(shù)目為2NA
C．含有NA個氫原子的氫氣的體積約為11.2L
D．1.8g NH4+中所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)
①NaHCO3晶體②氯氣  ③氨水   ④熔融的KOH  ⑤蔗糖⑥銅
其中屬于電解質(zhì)的是①④，屬于非電解質(zhì)的是⑤
（2）

請寫出上面儀器③的名稱：③冷凝管，寫出B裝置的實驗操作名稱分液
（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，可選用試劑：NaOH（填化學(xué)式）除去NO中混有的NO2，可選用試劑：H2O（填化學(xué)式）
（4）200mL0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L，在同溫同壓下，相同質(zhì)量的O2和O3，它們的體積比3：2；它們的原子數(shù)之比1：1
（5）在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子沉淀完全時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
（6）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為6，某元素氣態(tài)氫化物的分子式為RH3，該元素的最高價氧化物的化學(xué)式為R2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．常溫下，將氯氣緩慢通入水中至飽和，再向其中緩慢滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．a點時，某同學(xué)用玻璃棒蘸取溶液滴在藍(lán)色的石蕊試紙上，試紙最終變紅
B．a-b段，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大
C．b點對應(yīng)溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
D．c點對應(yīng)溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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