Question

16．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）的能量變化如下圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”下同），原因是升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)
（3）向體系中加入催化劑，△H不變；
（4）向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是E₁變小 E₂
（5）將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1 平衡常數(shù)K=0.33．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，由此分析解答；
（3）反應(yīng)熱的大小與外界條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的總能量大小有關(guān)；
（4）向體系中加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，所以E₁和E₂都減��；
（5）A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
初起（mol•L^-1）：0.5    1       0     0
變化（mol•L^-1）：0.25  0.25    0.25  0.5  
平衡（mol•L^-1）：0.25  0.75    0.25  0.5 
根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$求5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，由此分析解答．

解答 解：（1）由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減小；升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)；
（3）反應(yīng)熱的大小與外界條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的總能量大小有關(guān)，所以向體系中加入催化劑，△H不變，故答案為：不變；
（4）向體系中加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，所以E₁和E₂都減小，故答案為：變��；變��；
（5）A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
初起（mol•L^-1）：0.5    1       0     0
變化（mol•L^-1）：0.25  0.25    0.25  0.5  
平衡（mol•L^-1）：0.25  0.75    0.25  0.5 
v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1；K=$\frac{0．{5}^{2}×0.25}{0.25×0.75}$=0.33，故答案為：0.1mol•L^-1•min^-1；0.33．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)中能量變化等，比較基礎(chǔ)，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．