1．若4.8g某金屬與足量鹽酸充分反應，放出4.48L（標準狀況）H₂，則該金屬是（　　）

A．

Al

B．

Mg

C．

Fe

D．

Zn

1．A，B，C，D四種物質均含有同一種元素，其中A是單質，它們之間存在圖中所示的轉化關系：

（1）若B，C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈淺黃色，遇氨水能生成紅褐色沉淀；D是一種不溶性堿．則：
若B，C中的陰離子均是Cl^-，則A只有與Cl₂（填化學式）反應才能得到B；實驗室制備的D物質不穩(wěn)定易轉化為紅褐色沉淀，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
②若A與酸，堿溶液均可反應，B，D與鹽酸反應均得到C，則A→B的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，在由B→C，D→C的兩種途徑中，生成等物質的量的C時，消耗的H⁺的物質的量之比為4：3．
（2）若B是淺黃色固體，具有強氧化性，A→B時能產(chǎn)生黃色火焰，D是一種正鹽，C，D的溶液均呈堿性，則B的化學式為Na₂O₂，實驗室可用D與澄清石灰水反應制備少量的C，反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

20．按要求回答下列問題：
（1）某烴的結構簡式為，此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯
（2）某烴的結構簡式為，可命名為1-甲基-3-乙基苯．

19．常溫常壓下．甲烷與足量的氧氣共60mL．點燃充分反應后．恢復到常溫常壓，剩余氣體體積為24mL，則原混合氣體中含甲烷（　　）

A．

25mL

B．

17mL

C．

18mL

D．

25mL

18．已知白磷跟O₂可發(fā)生如下反應：P₄+3O₂═P₄O₆，P₄+5O₂═P₄O₁₀，某密閉容器中盛有31g白磷和1mol氧氣，使之恰好完全反應后，所得到P₄O₆和P₄O₁₀的物質的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

4：5

C．

4：3

D．

3：1

17．下列物質的分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　　）

A．

CH3-CH=CH2

B．

CH2=CH2

C．

C2H6

D．

C6H6

16．下列對應關系不正確的是（　�。�

選項	A	B	C	D
中心原子所在族	ⅣA族	ⅤA族	ⅣA族	ⅥA族
分子通式	AB4	AB3	AB2	AB2
立體構型	正四面體形	平面三角形	直線形	V形

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料，合成氨工業(yè)因此成為基本無機化工之一．回答下列問題：
（1）如何獲得廉價的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題，目前常用戊烷跟水蒸氣反應的方法  獲得氫氣：
C₅H₁₂（g）+5H₂O（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO（g）+11H₂（g）
已知幾個反應的能量變化如圖所示，則上述反應的△H=c-5a-11bkJ•mol^-1
 （2）合成氨的反應原理為：
3H₂（g）+N₂（g） $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃（g）
現(xiàn)有甲、乙、丙3個固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應物投入量進行合成氨反應，相關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2mol　H2、2molN2	4mol　H2、4molN2	2mol　NH3
平衡時N2的濃度（mol•L-1）	c1	1.5	C3
平衡時N2的體積分數(shù)	w1	W2	W3
混合氣體的密度（g•L-1）	ρ1	ρ2	ρ3

①下列描述不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是a．（填序號）；
a．容器內混合氣體的密度保持不變    
b．3v_正（N₂）═v_逆（H₂）
c．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②乙容器中的反應在20min后達到平衡，這段時間內NH₃的平均反應速率v（NH₃）=0.05mol•L^-1•min^-1，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5.33L²•mol^-2（結果保留3位有效數(shù)字）；
③分析上表中的數(shù)據(jù)，下列關系正確的是ac（填序號）．
a．c_l＞c₃    b．w_l＜w₂    c．ρ₂＞ρ₁＞ρ₃
（3）在合成氨工業(yè)中，為了提高反應物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強和使用催化劑外，還要采取的措施是將產(chǎn)物混合氣中的氨冷卻分離后，剩余氣體循環(huán)使用．

14．二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑．回答下列問題：
（1）二氧化氯可溶于水，但常溫下難以與水反應，加熱時會發(fā)生反應生成等物質的量的次氯酸和氨氣，同時放出氧氣，該反應的化學方程式為12ClO₂+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HClO+4Cl₂+11O₂，產(chǎn)物之一次氯酸的電子式為．二氧化氯還能溶于強堿溶液，該過程中發(fā)生反應生成等物質的量的氯酸鈉和另一種氯的含氧酸鹽，同時生成水，該反應的離子方程式為2ClO₂+2OH^-=ClO₂^-+ClO₃^-+H₂O．
（2）工業(yè)上可利用電解法制備二氧化氯，如圖為以石墨作電極制備二氧化氯的過程，寫出產(chǎn)生二氧化氯氣體的電極反應式：Cl^-+2H₂O-5e^-=ClO₂↑+4H⁺．可利用滴定法測定電解過程中產(chǎn)生的二氧化氯，其過程如下：在錐形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化鉀溶液，將生成的二氧化氯通入錐形瓶中至完全吸收，再向錐形瓶中滴加幾滴淀粉溶液，用0.1mo1•L^?1硫代硫酸鈉標準液進行滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去100.00mL標準液．則電解過程中產(chǎn)生的氣體折算為標準狀況下的體積為156.8mL．

13．分類法是研究物質的一種重要方法．現(xiàn)有以下4種物質：①氯氣、②氫氧化鈉、③氯化鋁、④氧化鈣，其中屬于電解質的是②③④（填序號，下同），屬于離子化合物的是②④，溶于水的過程中能與水發(fā)生化學反應的是①③④．