19．常溫常壓下．甲烷與足量的氧氣共60mL．點(diǎn)燃充分反應(yīng)后．恢復(fù)到常溫常壓，剩余氣體體積為24mL，則原混合氣體中含甲烷（　�。�
A．25mLB．17mLC．18mLD．25mL

分析 甲烷燃燒的方程式為CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O，常溫常壓下水為液態(tài)，反應(yīng)過程中減少的體積為：60mL-24mL=36mL，結(jié)合反應(yīng)方程式利用差量法可計算出甲烷的體積．

解答 解：甲烷與足量的氧氣共60mL，反應(yīng)后剩余氣體體積為24mL，反應(yīng)過程中減少的體積為：60mL-24mL=36mL，則
CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O 氣體體積變化
1   2      1           2
V（CH4）               36mL
則：V（CH4）=$\frac{36mL×1}{2}$=18mL，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件略去）

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，則Y可為BD（填序號）．
A．SO3       B．Ba（OH）2         C．H2SO4          D．CaO
（2）若A為黃鐵礦（FeS2），D是H2SO4，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2SO3．
（3）若A為堿性氣體，A與D反應(yīng)生成一種化肥，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）若A和X均為單質(zhì)，反應(yīng)Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則反應(yīng)II的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將銅和氧化鐵的混和物溶于足量稀鹽酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．容器中可能有固體殘渣B．所得溶液中一定存在Fe2+
C．反應(yīng)過程中水的電離程度增大D．再加入銅后，溶液紅色逐漸退去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑．回答下列問題：
（1）二氧化氯可溶于水，但常溫下難以與水反應(yīng)，加熱時會發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和氨氣，同時放出氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為12ClO2+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HClO+4Cl2+11O2，產(chǎn)物之一次氯酸的電子式為．二氧化氯還能溶于強(qiáng)堿溶液，該過程中發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯酸鈉和另一種氯的含氧酸鹽，同時生成水，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
（2）工業(yè)上可利用電解法制備二氧化氯，如圖為以石墨作電極制備二氧化氯的過程，寫出產(chǎn)生二氧化氯氣體的電極反應(yīng)式：Cl-+2H2O-5e-=ClO2↑+4H+．可利用滴定法測定電解過程中產(chǎn)生的二氧化氯，其過程如下：在錐形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化鉀溶液，將生成的二氧化氯通入錐形瓶中至完全吸收，再向錐形瓶中滴加幾滴淀粉溶液，用0.1mo1•L?1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去100.00mL標(biāo)準(zhǔn)液．則電解過程中產(chǎn)生的氣體折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為156.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2； KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為2份．
第一份試液中滴加 KSCN溶液后顯紅色；
第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；
①加KSCN溶液顯紅色，寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O  和2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個酒精燈
B．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，托盤里應(yīng)該墊上紙進(jìn)行稱量
C．蒸發(fā)某溶液，待溶液中有大量晶體析出時即停止加熱
D．濃硫酸稀釋時，沿著燒杯壁將水慢慢加如到濃硫酸中，邊加邊攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X= kJ•mol-1．（　　）
A．1057.5 kJ•mol-1B．335.25 kJ•mol-1C．433.75 kJ•mol-1D．959.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出A的化學(xué)式Fe H的化學(xué)式AgClG的化學(xué)式FeCl3D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色．

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