11．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂  
②向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸  
③向AgNO₃溶液中逐滴加入過量氨水  
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．

A．

①②

B．

①④

C．

①③

D．

②③

10．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca（NO₃）Cl]就是一種混鹽．“復(fù)鹽”是指含多種簡(jiǎn)單陽離子和一種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如：KAl（SO₄）₂．下列化合物中屬于“混鹽”的是（　�。�

A．

BiONO3

B．

（NH4）2Fe（SO4）2

C．

Ca（ClO）Cl

D．

K3Fe（CN）6

9．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN^-氧化的反應(yīng)）．
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN^-和[Fe（CN）₆]^3-兩種形式存在．
②Cu²⁺可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu²⁺在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)．
③[Fe（CN）₆]^3-較CN^-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]^3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實(shí)驗(yàn)過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu²⁺的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（l）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	初始pH	廢水樣品體積/mL	CuSO4溶液的體積/mL	雙氧水溶液的體積/mL	蒸餾水的體積/mL
①	為以下實(shí)驗(yàn)操作參考	7	60	10	10	20
②	廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響	12	60	10	10	20
③	雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響	7	60	10	20	10

實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度（以CN^-表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．

（2）實(shí)驗(yàn)①中20～60min時(shí)間段反應(yīng)速率：υ（CN^-）=0.0175mol•L^-1•min^-1．
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu²⁺會(huì)形成Cu（OH）₂沉淀，影響了Cu²⁺的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）₆]^3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN^-最終被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時(shí)放出NH₃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu²⁺是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN^-濃度可用離子色譜儀測(cè)定）

實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫出具體操作過程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

8．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時(shí)Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．如圖表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算）．

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
開始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
s沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

請(qǐng)回答下列問題：
（1）試劑X可能是H₂O₂，其作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是降低H⁺濃度，促使Fe³⁺徹底水解生成 Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．
A．ZnO   B．NaOH   C．Na₂CO₃D．ZnSO₄
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測(cè)定膽礬晶體的純度（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①膽礬晶體的純度為97.00%．
②在滴定過程中劇烈搖動(dòng)（溶液不外濺）錐形瓶，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

7．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn²⁺；②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．
實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl₄（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl₄時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．

6．煙氣中NO_X是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄）．
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m³煙氣最高允許含400mg NO_X．若NO_X中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1m³煙氣中最高允許含NO0.25L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na₂CO₃水溶液（密度1.16g/mL）作為NO_X吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）已知：
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂ ①
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ②
1m³含2000mgNO_X的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣仍然不符合排放標(biāo)準(zhǔn)，理由：因通過Na₂CO₃溶液吸收后，吸收后煙氣總體積減小，NO_x含量仍超過400mg/m³．
（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應(yīng)為：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO₂）=2：3時(shí)，吸收率最高．1m³煙氣含2000mg NO_X，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
計(jì)算：
（i）為了達(dá)到最高吸收率，1m³煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量0.035mol（保留3位小數(shù)）．
（ii）1m³煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO₂的質(zhì)量5.5g
（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速．計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

5．某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料．它們的合成路線如圖所示：

已知：
a．A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為32
b．RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃OH．
（2）B中的官能團(tuán)名稱是酯基和碳碳雙鍵．
（3）D-→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）G-→聚酯纖維的化學(xué)方程式是．
（5）E的名稱是對(duì)二甲苯．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有12種．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；
②1mol該物質(zhì)與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2mol CO₂．

4．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

3．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的簡(jiǎn)易流程圖如下：


（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓
（2）CO₂和H₂在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH₃CH₂OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃CH₂OH+3H₂O．氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應(yīng)為：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（3）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式NH₄OCN．

2．我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中溴含量為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的C．
A．氧化性  B．還原性       C．揮發(fā)性  D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)放出CO₂．寫出反應(yīng)的離子方程式3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．最后再用稀H₂SO₄處理所得溶液重新得到Br₂，其反應(yīng)的離子方程式為5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br ^-+SO₄^2-．
（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD．
A．乙醇  B．四氯化碳     C．裂化汽油  D．苯．