16．室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系圖正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�

	A．	56克亞鐵離子得到2NA個(gè)電子被還原成單質(zhì)
	B．	1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl-的物質(zhì)的量為NA
	C．	在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LCO2中含有的原子數(shù)大于0.3NA
	D．	0.1mol/L的氯化鋇溶液中氯離子的數(shù)目是0.2NA

14．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～E裝置的氣密性，其操作是首先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好．
（2）裝置B中盛放的試劑是堿石灰，裝置D的作用是防止倒吸
（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶    中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是白色沉淀；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中    固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g，通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是Cu₂O、Cu（用化學(xué)式表示）．
（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因與氨氣反應(yīng)消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，引起溶液倒吸．

13．化學(xué)與環(huán)境、生活、健康密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
	B．	大氣中SO2是形成酸雨的主要因素之一
	C．	明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
	D．	“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

12．下列化學(xué)表達(dá)式正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	2Fe+6H+═Fe3++3H2↑		D．	NaHSO4═Na++H++SO42-

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　　）

	A．	氫化物的沸點(diǎn)Y＞R＞X		B．	含氧酸酸性R＞X
	C．	X、Y不可能共存于離子化合物中		D．	原子半徑Z＞R＞X＞Y

10．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）Fe（OH）₂在溶液中變?yōu)榧t褐色化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）已知SO₂和CO₂類似，都是酸性氧化物．寫出少量SO₂通入KOH溶液的離子方程式：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．
（4）鋁是一種重要金屬：
①生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe．
②鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
③在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為1：1．

9．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	焰火中呈現(xiàn)的絢麗色彩，是各種金屬元素焰色反應(yīng)形成的
	B．	小蘇打既是制作糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
	C．	為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
	D．	裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)

8．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B₂E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol^-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ，G的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl₄，因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl₄是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該化合物晶體的密度為a g•cm^-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×10⁵ Pa、T₁℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L•mol^-1，實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L^-1，則此時(shí)Q的組成為Al₂Cl₆．

7．下列晶體分類中正確的一組是（　�。�

選項(xiàng)	離子晶體	原子晶體	分子晶體
A	NaOH	Ar	SO2
B	K2SO4	石墨	S
C	CH3COONa	水晶
D	Ba（OH）2	金剛石	玻璃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D