13．化學(xué)與環(huán)境、生活、健康密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B．大氣中SO2是形成酸雨的主要因素之一
C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

分析 A．硅是良好的半導(dǎo)體材料；
B．依據(jù)酸雨的成因解答；
C．明礬水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)顆粒；
D．血液是膠體，具有膠體的性質(zhì)．

解答 解：A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽(yáng)能電池主要原料，故A正確；
B．二氧化硫的排放、氮的氧化物的排放是酸雨的主要原因，故B正確；
C．明礬水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)顆粒而具有吸水性，不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．血液是膠體，膠粒不能透過(guò)半透膜，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中的化學(xué)，設(shè)計(jì)硅的用途、酸雨的成因、明礬凈水的原理、膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分離方法正確的是（　�。�
A．用溶解后過(guò)濾的方法除去CaCl2中的少量的ZnSO4
B．用萃取的方法分離NaCl溶液和汽油
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應(yīng)選擇的裝置為圖4．
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（已知苯是一種有機(jī)溶劑，密度比水小，不溶于水）

步驟③的實(shí)驗(yàn)選擇上述裝置圖3（填圖的序號(hào)）．步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取分液，選擇上述裝置圖2（填圖的序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．以乙炔為原料通過(guò)以下流程能合成有機(jī)物中間體D．
C2H2$→_{①}^{HCHO}$A（HOH2OC≡O(shè)CH2OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（）
已知：（1）$\stackrel{一定條件}{→}$
（2）$\stackrel{稀NaOH}{→}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物D的分子式為C8H12O4，寫(xiě)出D中一種官能團(tuán)的名稱：羥基或醛基．
（2）寫(xiě)出生成A的反應(yīng)的化學(xué)方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（4）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CH2CHO．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知（2）的反應(yīng)，生成1mol E．以下關(guān)于E的說(shuō)法正確的是ac．
a．E能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      
b．E屬于酯類物質(zhì)
c.1mol E完全燃燒消耗5mol O2                  
d．生成E的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5 ，G的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4，因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時(shí)Q的組成為Al2Cl6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．空氣污染監(jiān)測(cè)儀是根據(jù)SO2與Br2的定量反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反應(yīng)的溴，來(lái)自一個(gè)裝滿酸性KBr溶液的電解槽陽(yáng)極上的氧化反應(yīng)．電解槽的陰、陽(yáng)極室是隔開(kāi)的．當(dāng)測(cè)空氣中SO2的含量時(shí)，空氣（經(jīng)過(guò)除塵）以1.5×10-4m3min-1的流速進(jìn)入電解槽的陽(yáng)極室，電流計(jì)顯示每秒通過(guò)的電子是8.56×10-11mol時(shí)，此條件下能保持溴濃度恒定，并恰與SO2完全反應(yīng)（設(shè)被測(cè)空氣中不含與溴反應(yīng)的物質(zhì)）．
（1）寫(xiě)出監(jiān)測(cè)過(guò)程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；2KBr+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2KOH+H2↑+Br2；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（2）計(jì)算空氣中SO2的含量（gm-3空氣）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（　　）
A．混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃B．化合物：CaCl2、燒堿、HD
C．電解質(zhì)：明礬、HCl、硫酸鋇D．純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞Y＞XB．單質(zhì)密度：Y＞X＞Z
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+D．原子序數(shù)：X＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（　　）
A．Na2CO3    NaCl    NaOHB．NaOH    NaCl    Na2CO3
C．NaCl    NaOH    Na2CO3D．NaCl    Na2CO3    NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案