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13．化學與環(huán)境、生活、健康密切相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料
B．大氣中SO2是形成酸雨的主要因素之一
C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D．“血液透析”利用了膠體的性質

分析 A．硅是良好的半導體材料；
B．依據酸雨的成因解答；
C．明礬水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質顆粒；
D．血液是膠體，具有膠體的性質．

解答 解：A．硅是良好的半導體材料，是制造太陽能電池主要原料，故A正確；
B．二氧化硫的排放、氮的氧化物的排放是酸雨的主要原因，故B正確；
C．明礬水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附雜質顆粒而具有吸水性，不具有漂白性，故C錯誤；
D．血液是膠體，膠粒不能透過半透膜，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了生活中的化學，設計硅的用途、酸雨的成因、明礬凈水的原理、膠體的性質，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分離方法正確的是（　�。�
A．用溶解后過濾的方法除去CaCl2中的少量的ZnSO4
B．用萃取的方法分離NaCl溶液和汽油
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．若要從食鹽溶液中得到食鹽晶體，應選擇的裝置為圖4．
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
（已知苯是一種有機溶劑，密度比水小，不溶于水）

步驟③的實驗選擇上述裝置圖3（填圖的序號）．步驟⑤的實驗操作名稱是萃取分液，選擇上述裝置圖2（填圖的序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體D．
C2H2$→_{①}^{HCHO}$A（HOH2OC≡OCH2OH）$→_{②}^{足量H_{2}}$B$→_{③}^{O_{2}}$C$→_{④}^{稀NaOH}$D（）
已知：（1）$\stackrel{一定條件}{→}$
（2）$\stackrel{稀NaOH}{→}$
請回答下列問題：
（1）化合物D的分子式為C8H12O4，寫出D中一種官能團的名稱：羥基或醛基．
（2）寫出生成A的反應的化學方程式：HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應生成環(huán)狀酯的化學方程式為（注明條件）．
（4）化合物C的結構簡式為OHCCH2CH2CHO．
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知（2）的反應，生成1mol E．以下關于E的說法正確的是ac．
a．E能與H2發(fā)生加成反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      
b．E屬于酯類物質
c.1mol E完全燃燒消耗5mol O2                  
d．生成E的反應屬于取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q．
（1）B的單質晶體為體心立方堆積模型，其配位數為8；E元素的最高價氧化物分子的立體構型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5 ，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結構如圖所示．若阿伏加德羅常數為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時Q的組成為Al2Cl6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．空氣污染監(jiān)測儀是根據SO2與Br2的定量反應測定空氣中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反應的溴，來自一個裝滿酸性KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應．電解槽的陰、陽極室是隔開的．當測空氣中SO2的含量時，空氣（經過除塵）以1.5×10-4m3min-1的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示每秒通過的電子是8.56×10-11mol時，此條件下能保持溴濃度恒定，并恰與SO2完全反應（設被測空氣中不含與溴反應的物質）．
（1）寫出監(jiān)測過程中主要發(fā)生的化學反應方程式；2KBr+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2KOH+H2↑+Br2；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（2）計算空氣中SO2的含量（gm-3空氣）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列有關物質的分類或歸類不正確的是（　　）
A．混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃B．化合物：CaCl2、燒堿、HD
C．電解質：明礬、HCl、硫酸鋇D．純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數：Z＞Y＞XB．單質密度：Y＞X＞Z
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+D．原子序數：X＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（　�。�
A．Na2CO3    NaCl    NaOHB．NaOH    NaCl    Na2CO3
C．NaCl    NaOH    Na2CO3D．NaCl    Na2CO3    NaOH

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