16．室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與時間（t）的關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)金屬的活動性鎂＞鋁，鎂與稀硫酸反應(yīng)比鋁劇烈，相同時間內(nèi)鎂與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大于鋁；
根據(jù)金屬與足量稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，等質(zhì)量的鎂片和鋁片與足量稀硫酸反應(yīng)，所放出氫氣的質(zhì)量大小取決于兩金屬的化合價與相對原子質(zhì)量的比；據(jù)此可判斷等質(zhì)量鋁完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大量鎂片．

解答 解：由于金屬鎂的活動性大于鋁，在相同時間內(nèi)鎂片所放出氫氣的質(zhì)量大于鋁片；據(jù)此可判斷圖D錯誤；
假設(shè)兩種金屬的質(zhì)量為m，則與足量稀硫酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量分別為：
鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=$\frac{2}{24}$m=$\frac{1}{12}$m；
鋁完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=$\frac{3}{27}$×m=$\frac{1}{9}$m．
因為$\frac{1}{12}$m＜$\frac{1}{9}$m，所以等質(zhì)量鎂與硫酸完全反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小于鋁；據(jù)此可判斷圖C正確；
故選C．

點評 根據(jù)金屬活動性可判斷金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；根據(jù)金屬與足量酸完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量可判斷，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的大�。淮祟悊栴}多由這兩個方面進行判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）寫出KAl（SO4）2的電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是Al2O3和Fe2O3，往該沉淀中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）固體E所含物質(zhì)的化學式為K2SO4和（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按如圖進行反應(yīng)．又知E溶液是無色的，請回答：

（1）A是Fe、C是H2（請?zhí)罨瘜W式）．
（2）反應(yīng)①的化學方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反應(yīng)④的化學方程式為：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（4）實驗室制備氣體B的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點Y＞R＞XB．含氧酸酸性R＞X
C．X、Y不可能共存于離子化合物中D．原子半徑Z＞R＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kJ，則表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為1016.5KJ．
（2）恒溫、恒壓（1.01×105Pa）下，將2.0molSO2與amolO2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
T1℃下反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，則a=3.65．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．合成氨反應(yīng)是化學上最重要的反應(yīng)：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．圖是當反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．   
①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AB（填序號）
A．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡消耗時間關(guān)系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當壓強增加到100MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)可達到100%
③N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K=$\frac{25}{27}$（用分數(shù)表示）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3 可以處理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加熱}^{催化劑}$N2+H2O（未配平）當轉(zhuǎn)移0.6mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體 Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl${\;}^{_}$+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．Ca（ClO）2溶液中通人過量的SO2氣體：Cl-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列化學反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．1-氯丙烷中加NaOH溶液后加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
B．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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