1．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-═Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價(jià)是+2． 
（2）濾渣A的成分是SiO₂．
（3）濾液B中TiOCl₄^2-轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）反應(yīng)②中固體TiO₂轉(zhuǎn)化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是（NH₄）₂Ti₅O₁₅+2LiOH=Li₂Ti₅O₁₅↓+2NH₃•H₂O（或2NH₃+2H₂O）．
（6）由濾液D制備LiFePO₄的過(guò)程中，所需17%雙氧水與H₂C₂O₄的質(zhì)量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄） 作電極組成電池，其工作原理為：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄$?_{放電}^{充電}$Li₇Ti₅O₁₂+3FePO₄該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

20．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�

	A．	PH=12的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
	B．	能使pH試紙變紅色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SO42-
	C．	含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
	D．	澄清透明的無(wú)色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-

19．下列敘述正確的是（　　）

	A．	O2和O3互為同位素，性質(zhì)相似
	B．	等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末分別與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳多，后者產(chǎn)生二氧化碳的速率慢
	C．	明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
	D．	濃硫酸通�？捎娩X槽車來(lái)運(yùn)輸

18．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	裝置常用于分離互不相溶的液體混合物
	B．	裝置可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸
	C．	裝置可用于制備少量NH3
	D．	裝置可用于收集O2

17．關(guān)于環(huán)氧乙烷（化學(xué)式為C₂H₄O），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	它是氧化物		B．	它含有3種元素
	C．	它的摩爾質(zhì)量是44 g/mol		D．	1 mol C2H4O含有2NA個(gè)碳原子

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下的33.6L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
	B．	由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
	C．	由2H和18O所組成的水11克，其中所含的中子數(shù)為4NA
	D．	1 L濃度為l mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

15．一定條件下反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	加催化劑，v（正）和v（逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
	B．	加壓，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍數(shù)大于v（逆）增加倍數(shù)
	C．	降溫，v（正）和v（逆）都減少，且v（正）減少倍數(shù)大于v（逆）減少倍數(shù)
	D．	增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍數(shù)大于v（逆）增加倍數(shù)

14．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液
	B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
	C．	吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反 應(yīng)的△S＜0
	D．	為處理鍋爐水垢中的 CaSO4，可先用飽和 Na2CO3 溶液浸泡，再加鹽酸溶解

13．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

	A．	-CHO的電子式：		B．	乙醇的分子式：CH3CH2OH
	C．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2		D．	丙烷分子的球棍模型：

12．某天然堿的化學(xué)式可表示為3Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�

	A．	HCO3-+CO32-+3H+→2CO2↑+2H2O		B．	HCO3-+3CO32-+7H+→4CO2↑+4H2O
	C．	2HCO3-+CO32-+4H+→3CO2↑+3H2O		D．	CO32-+H+→HCO3-