16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與足量鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．由2H和18O所組成的水11克，其中所含的中子數(shù)為4NA
D．1 L濃度為l mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、二氧化碳和氧氣中均含2個氧原子；
C、由2H和18O所組成的水的摩爾質量為22g/mol；
D、CO32-是弱酸根，在溶液中會水解．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質的量小于1.5mol，則和鋁反應后轉移的電子數(shù)小于3NA個，故A錯誤；
B、二氧化碳和氧氣中均含2個氧原子，故NA個二氧化碳和氧氣分子中含有的氧原子的個數(shù)為2NA個，故B正確；
C、由2H和18O所組成的水即2H218O的摩爾質量為22g/mol，故11g2H218O的物質的量為0.5mol，而2H218O中含12個中子，故0.5mol中含6mol中子即6NA個，故C錯誤；
D、CO32-是弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中含有的碳酸根的個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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6．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （　�。�
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
B．強堿性溶液：Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
C．遇酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、NH4+、Br-
D．強酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

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7．（2014•安徽理綜）下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　　）
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B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1 L 0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2g Fe

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4．某學生只有下列儀器和用具：燒杯、試管、硬質玻璃管、圓底燒瓶、量筒、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、導氣管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、火柴．從缺少儀器或用品的角度看，該學生能進行的實驗操作是（　�。�
A．制蒸餾水
B．粗鹽提純
C．用氫氣還原氧化銅
D．用氯化鈉晶體配制100mL0.1mol•L-1的氯化鈉溶液

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11．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
B．某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）
C．CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
D．常溫下，10mL 0.02mol•L-1 HCl溶液與10mL 0.01mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2． 
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-轉化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應③的化學方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是20：9．
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8．在3H2S+H2SO4═4S↓+4H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為（　�。�
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